Вычислите массу 10% соляной кислоты, который потребуется для полного рамтворения 15, 6г гидроксида аллюминия

Дано
W(HCL) = 10%
m(Al(OH)3) = 15.6 g

m(ppaHCL)-?
Al(OH)3+3HCL-->AlCL3+3H2O
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
n(Al(OH)3)= m/M  = 15.6 / 78  =0.2 mol
3n(HCL) = n(Al(OH)3)
n(HCL) = 0.2*3 =0.6 mol
M(HCL) = 36,5 g/mol
m(HCL) = n*M = 36.5 * 0.6 = 21.9 g
m(ppa HCL)= 21.9* 100% / 10% = 219 g
ответ 219 г

Составим уравнение горения:
C₃H₈O₃ + 3.5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O + Q
***Наверное услышу в адрес много "поучительных наставлений о том, что дробных коэффициентов нет и т.п.. Так вот, в термохимии дробные коэффициенты ЕСТЬ! как и в любой другой химии, тепловой эффект реакции измеряется на 1 моль вещества, поэтому, если избавляться от дроби и домножать на 2, то тепловой эффект на эту 2 делить придется и результат окажется тем же, что и с дробными коэффициентами***

Так вот:
Видим по уравнению, что сгорает 1 моль вещества, найдем массу 1 моль глицерина:
m = n*M = 1 моль*92 г/моль = 92 г
Теперь, пусть при сгорании 1 моль глицерина образуется ξ моль кДж тепла, тогджа получим такое соотношение:
92г > ξ кДж
20г(0,02 кг - заявлены по условию) --> 261 кДж

Решая это соотношение получим:
ξ = 13,05 кДж
ответ: C₃H₈O₃ + 3.5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O + 13.05 кДж

Обозначим массу грамм-эквивалента металла через х. 
Тогда масса грамм-эквивалента оксида металла равна (х+8). (В эквивалент оксида металла входит эквивалент металла и пол атома кислорода.) 
Масса грамм-эквивалента нитрата металла равна (х+62). (В эквивалент нитрата металла входит эквивалент металла и нитрат-ион NO3.) 
Таким образом, при преобразовании из оксида в нитрат, масса одного грамм-эквивалента оксида увеличивается на ((х+62) – (х+8)) = 54грамма. 
При преобразовании 1.35г из оксида в нитрат его масса увеличилась на (3.15 – 1.35) = 1.8г. 
Таким образом, 1.35г оксида содержал 1.8/54 = 1/30грамм-эквивалента. 
Следовательно, масса одного грамм-эквивалента оксида равна 1.35*30=40.5г. 
А масса одного грамм-эквивалента металла, соответственно, 40.5 – 8 = 32.5г.