Определите массу раствора хлороводородной кислоты с массовой долей хлороводорода 10% который расхожуется на взаимодействии с аллюминием, если известно, что в результате реакции выделится водород объемом 10, 08дм3

Дано
V(H2) = 10.08  = 10.08 L
W(HCL) =10%

m(ppa HCL)-?

6HCL+2Al--->2AlCL3+3H2
n(H2) = V(H2) / Vm = 10.08 / 22.4  =0.45 mol
6n(HCL) = 3n(H2)
n(HCL)= 6*0.45 / 3 = 0.9 mol
M(HCL) = 36,5 g/mol
m(HCL) = n*M =0.9*36.5 = 32.85 g
m(ppa HCL) = m(HCL) * 100% / 10% = 32.85 * 100% / 10% = 328.5 g
ответ 328.5 г

Объяснение:

1. Выписать из предложенных схем уравнений реакций окислительно- восстановительные, расставить коэффициенты методом электронного баланса

Na20 + Н20 --> NaOH

Ba(NO3)2 + K2SO4 --> BaSO4 + 2KNO3

Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑

Fe(0) - 2e = Fe(+2)   окисление,  Fe(0) - восстановитель

2H+ + 2e  =  H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель

Р205 + 5C = 2P + 5CO ↑

2P(+5) +10e =  2P(0) восстановление, Р205 - окислитель║1

C(0) - 2e =  C(+2)  окисление, С - восстановитель            ║5

2КСIO3 = 2КС1 + 302

Сl(+5)  +6e  = Cl(-1)   восстановление, Сl(+5) - окислитель             ║2

2O(-2) - 4e  =  O2      окисление, 2O(-2)  - восстановитель            ║3

NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O

H3PO4 + KOH --> K3РО4 + H2O

2Mn2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4Mn  

Mn(+3) + 3e  =  Mn(0)  восстановление, Сl(+5) - окислитель  ║ 4

 Si(0) - 4e = Si(+4)      окисление, Si   - восстановитель          ║ 3

Р205 + H2O --> H3P04

2NaNO3 =  2NaNO2 + O2

N+5  +2e  =  N+3  восстановление, N(+5) - окислитель             ║2

2O-2  - 4e  =  O2(0)  окисление, 2O-2  - восстановитель          ║ 1

NaOH + CI2 --> NaCIO + NaCI + H2O

Cl -e = Cl +1 окисление, Cl  - восстановитель

Cl +e =Cl - 1  восстановление  Сl -окислитель

СаО + H2SO4 --> CaSO4 +H2O

2Сu + O2 = 2СuО

Cu(0) - 2e =  Cu+2  окисление, Сu - восстановитель

O2 +4e =  2O(-2)  восстановление, О2 - окислитель

NaOH + CuSO4 --> Сu(ОН)2 + Na2SO4

NaHCO3 --> CO2 + Na2CO3 + H2O

5KCIO3 + 6P =  5KCI + 3P2O5

Сl(+5) + 6e  =  Cl(-1) восстановление,  KCIO3 - окислитель ║ 5

P(0) -5 e  =  P+5    окисление, Р - восстановитель               ║ 6

2. Записать уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения

Fe--> Fe2O3 --> Fe2 (SO4 ) 3 --> Fe (OH) 3 --> Fe2 O3 --->Fe

Из железа   получить  оксид  железа (III) за  одну  реакция  навряд ли получится:                             t

  2Fe   +  6H2SO4 (конц)  > Fe2(SO4)3  + 3SO2↑  +  2H2O

                       

Fe2(SO4)3  +  6NaOH  = 2Fe(OH)3  +  3Na2SO4

               t

Fe(OH)3 > Fe2O3  +  3H2O↑

                           t      

Fe2O3  +  3H2   =  2Fe   +  3H2O↑

Fe2O3  + 3H2SO4   =  Fe2(SO4)3 + 3H2O

 

Объяснение:

 

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции:

C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 334,2 КДж.

Определим изменение энтальпии реакции по закону Гесса.

По справочнику определим энтальпии образования компонентов, кДж/моль:

ΔH₀(C₂H₄(г)) = 334,2

ΔH₀(CO₂(г)) = -393

ΔH₀(H₂O(г)) = -241

ΔHх.р. = [2×(-393) + 2×(-241)] - [334,2 + 0] = [-786+(-482)] - 334,2 = [-786-482]  - 334,2 = -1268 - 334,2 = -1602,2 кДж/моль.

Количество выделившегося тепла при сгорании 1 моль этилена Q = -ΔHх.р. = 1602,2 кДж

Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5 л. этилена:

Q₁ = Q×V/Vm = 1602,2×5/22,4 = 8011/22,4 ≈ 357,6 кДж