Краствору карбоната калия массой 110, 4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция .найти массу получ осадка

Дано:
m(p-pa K2CO3) = 110,4 r
ω(K2CO3) = 5% или 0,05
+Ca(NO3)2
m(CaCO3)-?

m(K2CO3) = 110,4 r*0.05 = 5,52 г
M(K2CO3) = 138 г/моль
n(K2CO3) = 5,52 г/138 г/моль = 0,04 моль

K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓ + 2KNO3
Из УХР следует, что n(CaCO3) = n(K2CO3)
n(CaCO3) = 0,04 моль
М(СaСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 0.04 моль*100 г/моль = 4 г

ответ: 4 г

Дано
m(ppaK2CO3) = 110.4 g
W(K2CO3) = 5%
+Ca(NO3)2

m(CaCO3)-?
m(K2CO3) = 110.4 *5% / 100% = 5.52 g
K2CO3+Ca(NO3)2-->CaCO3+2KNO3 
M(K2CO3) = 138 g/mol
n(K2CO3) = m/M = 5.52 / 138 = 0.04 mol
n(K2CO3) = n(CaCO3) = 0.04 mol
M(CaCO3) = 100 g/mol
m(CaCO3) = n*M = 0.04 * 100 = 4 g
ответ 4 г

3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачиЗапишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ:объем водорода равен 3,81 литра.

2Al + Fe₂O₃= Al₂O₃ + 2Fe
1. Определяем какое количество вещества железа отвечает 1,2гжелеза.
Масса 1 моль Fe это  56г.
 Масса Хмоль Fe это 1,2г.     Х= 1моль×1,2÷56=0,02моль   
2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 2 моль железа, тогда для получения  0,02 моль  железа требуется 0,02 моль алюминия
3. Определяем массу 0,02моль алюминия:
Масса      1мольAl это 27г.
Масса 0,02мольAl это Хг.  Х=0,02моль×27г.÷1моль=0,54г.
4. ответ: Для получения 1,2г. железа требуется 0,54г. алюминия.