Соединения, необходимые для получения метилэтилового эфира

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

1. Находим массу сахара в 150 г раствора:
100 - 20 = 80 %
m = 150 - (150 x 80 / 100) = 30 г
После добавления еще 30 г сахара получилось 30 + 30 = 60 г сахара
Находим массовую долю сахара:
w = 60 / 180 = 0.33 или в процентах:
w = 60 x 100 / 180 = 33 %

2. Находим массу кислоты в 80 г 40%-ного раствора:
100 - 40 = 60 %
m (Н₂SO₄) = 80 - (80 x 60 / 100) = 32 г
Находим массу кислоты в 160 г 10%-ного раствора:
100 - 10 = 90 %
m (Н₂SO₄) = 160 - (160 x 90 / 100) = 16 г
После сливания растворов вместе масса кислоты стала: 32 + 16 = 48 г
После сливания растворов общая его масса составила 80 + 160 = 240 г
Находим массовую долю кислоты в полученном растворе:
w = 48 / 240 = 0,2 или в процентах:
w = 48 x 100 / 240 = 20 %

Можно рассматривать ионную связь как крайний. предельный случай ковалентной полярной связи, когда электроотрицательность участвующих в связи атомов различаются ОЧЕНЬ значительно. Обычно она возникает между щелочными металлами и галогенами. Щелочноземельные металлы и алюминий тоже могут образовывать с галогенами ионную связь.
Хлорид натрия:у натрия только один валентный электрон на внешнем 3-ем уровне, 3S¹. У хлора семь валентных электронов на внешнем третьем уровне:
3S²  3P⁵. Натрий отдаёт свой электрон и превращается в однозарядный катион с электронной конфигурацией неона. Хлор принимает электрон, и превращается в однозарядный анион с электронной конфигурацией аргона.
Между Na⁺ и Cl⁻ возникает электростатическое взаимодействие, это и есть ионная химическая связь.
Аналогично возникает связь в хлориде алюминия: конфигурация его внешнего слоя 3S² 3P¹, вот эти три электрона он отдаёт трём атомам хлора.
Между катионом Al⁺³  и анионами Cl⁻ возникает связь.