Со свежеприготовленным гидроксид меди (2) при нагревании реагирует: 1)этилен 2)этаналь 3)этиленгликоль 4)бутан

Реагирует с этиленом ответ: а

Если я не ошибаюсь это вариант а) этилен

Может быть, BaCl2 и Na2SO4?
Решение:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Определим, что находится в избытке, а что в недостатке:
1) 15*0.05 = 0.75 грамм (масса безводного (прореагировавшего) BaCl2)
    10*0.08 = 0.8 грамм (Na2SO4) - также
2) n(BaCl2) = 0.75\208 = 0.0036 моль
    n(Na2SO4) = 0.8\142 = 0.0056 моль
=> по ур. р-ии. n(BaCl2) = n(Na2SO4) => хлорид бария в недостатке, считаем по нему:
3) n(BaCl2) = n(BaSO4) => n(BaSO4) = 0.0036 моль
4) m(BaSO4) = 233 * 0,0036 = 0.8388 грамм. ответ: 0.8 грамм

1) Уравнение реакции:

СаО + Н₂О → Са(ОН)₂

2) Находим молярные массы:

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

М(Са(ОН)₂) = 40 + 2*(16+1) = 74 г/моль

3) В реакцию вступили 5,6/56 = 0,1 моль СаО и 1,8/18 = 0,1 моль Н₂О. Смотрим на уравнение при образовании 1 моля Са(ОН)₂ в реакцию вступают 1 моль СаО и моль Н₂О. Значит в данной реакции из 0,1 молей СаО и Н₂О образуется 0,1 моль Са(ОН)₂ или это будет 7,4 г

4) Воды в растворе осталось: 200 - 1,8 = 198,2 г

5) Вычисляем концентрацию Са(ОН)₂ в растворе. Масса Са(ОН)₂ равна 7,4 г. Масса раствора после добавления оксида кальция равна:

200 + 5,6 = 205,6 г

Тогда массовая доля Са(ОН)₂ равна:

ω = (7,4/205,3*100 = 3,6%

ответ: Масса основания Са(ОН)₂ - 7,4 г

Масса оставшейся воды - 198,2 г

Массовая доля Са(ОН)₂ - 3,6%