Составте уравнения реакций, схемы которых даны ниже 1 са--> сао--> са(oh)2--> ca(no3)> caso4 2 al2o3--> al2(so4)3--> al(oh)3--> al2o3 3 caco3--> cao--> ca(oh)2--> caco3--> ca(no3)2 4 cu--> cuo--> cucl2--> cu(oh)2--> cuo--> cu--> cuso4--> cu(oh)2 5 mg--> mgo--> mg(oh)2--> mgso$ 6 c--> co2-->na2co3--> co2--> caco3

2сa+o2=2cao

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+  2h2o

ca(no3)2+na2so4=2nano3+caso4

 

al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4

2al(oh)3=al2o3+3h2o

 

caco3=cao+co2

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

caco3+ba(no3)2=ca(no3)2+baco3

 

2cu+o2=2cuo

cuo+2hcl=cucl2+h2o

cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl

cu(oh)2=cuo+h2o

2cuo=2cu+o2

cu+ag2so4=cuso4+2ag

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

 

2mg+o2=2mgo

mgo+h2o=mg(oh)2

mg(oh)2+so3=mgso4+h2o

 

c+o2=co2

co2+2naoh=na2co3+h2o

na2co3=na2o+co2

co2+cao=caco3

 

 

                                                   

                                                              kt,t

ch3 - ch2 - ch2 - c - ch3   + h2 >   ch3 - ch2 - ch2 - ch - ch3

                                    ||                                                                               |

                                    o                                                                             oh

  пентанон-2                                                           пентанол-2                                                              

 

сокрашенные формулы написания:

  ch3 - ch2 - ch2 - cо - ch3   + н2 >     ch3 - ch2 - ch2 - choh - ch3 

 

 

 

 

 

 

 

(молекулярная структура), взаимное расположение атомов в молекулах. в ходе реакций происходит перегруппировка атомов в молекулах реагентов и образуются новые соединения. поэтому одна из проблем состоит в выяснении расположения атомов в исходных соединениях и характера изменений при образовании из них других соединений. первые представления о структуре молекул основывались на анализе поведения вещества. эти представления усложнялись по мере накопления знаний о свойствах веществ. применение основных законов позволяло определить число и тип атомов, из которых состоит молекула данного соединения; эта информация содержится в формуле. со временем осознали, что одной формулы недостаточно для точной характеристики молекулы, поскольку существуют молекулы-изомеры, имеющие одинаковые формулы, но разные свойства. этот факт навел ученых на мысль, что атомы в молекуле должны иметь определенную топологию, стабилизируемую связями между ними. впервые эту идею высказал в 1858 ф.кекуле. согласно его представлениям, молекулу можно изобразить с структурной формулы, в которой указаны не только сами атомы, но и связи между ними. межатомные связи должны также соответствовать пространственному расположению атомов. этапы развития представлений о строении молекулы метана отражены на рис. 1. современным данным отвечает структура г: молекула имеет форму правильного тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а в вершинах - атомы водорода.