Оксид амфотерный реагирует с кислотным оксидом и кислотой?

Амфотерный оксид реагирует с:
1 Н2О
2 основный оксид
3 кислотный оксид
4 щелочь
5 кислота

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;

ZnCO3 → t →ZnO + CO2;
  Al2O3 + 3H2SO4 →t = 250 C →Al2(SO4)3 + 3H2O
  Al2(SO3)3 → Al2O3 + 3 SO2

Для определения проводится гидролиз, т.е. взаимодействие с водой 
NaCL  диссоциирует на ионы натрия и слорид- ионы
            Na+ + CL- + H+  + OH - так как в реакцию вступают ионы сильных электролитов то реакция не идет и среда нейтральная
CuSO4    Cu 2+ + SO4 -   +H+ +OH-  ⇔ Cu OH+   + H+ + SO4 - среда кислая
Na2SiO3    2 Na+ +SiO3 2-  +H+  +OH- ⇔ HSiO3 - + 2Na+ + OH- среда щелочная 

FeCI3  Fe3+  +3CL-   +H+ + OH- ⇔ FeOH2+  + 3CL- + H+ среда кислая
K2S   2K+ + S2- + H+ + OH- ⇔ 2K+ + HS- +OH-   среда щелочная
Щелочная среда за счет гидроксид-ионов  не участвующих в реакции, а кислая среда -за счет ионов водорода. . Заряды ионов пишутся сверху как степень, писать в тетрадь 

1. V(H2)=22.4*3=67.2  ди3
2. n(CO2)=2.8/22.4=0.125 моль
N (CO2)=0.125*6.02*10 ²³ (число Авогадро)=0.75*10²³
3.переводим 5,6 м3 в дм3: 5,6/1000=0,0056 дм3
n (NO2)=0.0056/22.4=0.00025 моль
m(NO2)= n (NO2)* M(NO2)=0.00025*46=0.0115 г.
4. Так как нам известно, что масса оксида меди содержит столько же мол-л, сколько и аммиак, то нам достаточно лишь найти хим. кол-во аммиака. Их хим. кол-во равно.
n (NH3)=11.2/22.4=0.5 моль
n( CuO)=0.5 моль
m(CuO)=0.5*80=40 г.

P. S.Если что-то непонятно из того, что я написала, спрашивай.