Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы s+hno3 = h2so4 + no2 + h2o реактивы железо, раствор гидроксида натрия, серная кислота, и что-то ещё получить гидроксид железа (2)

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

1) 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
n(Na)=8.05/23= 0.35 моль
n(NaOH)=n(Na)= 0.35 моль
2) 2Al + 2NaOH + 6H2O --> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
n(Al)= 8.1/27= 0.3 моль
По уравнению n(NaOH)=n(Al), но алюминия у нас в недостатке, поэтому решаем по нему:
n(Al)=n(Na[Al(OH)4])=0.3 моль
m((Na[Al(OH)4])= 0.3*(23+27+(16+1)*4)= 35.4 г
Масса р-ра уменьшится за счет водорода: 
n(H2)= n(Na)/2 + 3*n(Al)/2 = 0.35/2 + 3*0.3/2 = 0.175 + 0.45 = 0.625 моль
m(H2)= 0.625*2= 1.25 г
m(p-pa)= 220+8.05+8.1-1.25= 234.9 г
w((Na[Al(OH)4])=35.4/234.9= 0.151; 15.1%

Решение: 
1) Уравнения реакций:   
   2Na+2H2O=2NaOH+H2 
   2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2) Рассчитываем по 1-ому уравнению количества гидроксида натрия и водорода:   
   n(Na)=m/M n(Na)=8,05 г : 23г/моль = 0,35 моль 
   n(NaOH)=n(Na) n(NaOH)=0,35 моль   
   m(H2)=n*M => n(H2)=1/2n(Na)=0,175 моль   
   m(H2)=0,175 моль * 2 г/ моль = 0,35 г
3) Рассчитываем массы продуктов по 2-ому уранению:   
    n(Al)=8,1 г : 27 г/моль = 0,3 моль    
    Щелочь дана в избытке, расчеты производим по Al:      
    2/3n(Al)= n(H2) = (0,3 моль* 3)/ 2 = 0,45 моль    
    m(H2)=2г/моль* 0,45 моль = 0,9 г      
    n(Na[Al(OH)4])=n(AL)=0,3 моль   
    m(Na[Al(OH)4])=118 г/моль*0,3 моль =35,4г
4) Вычисляем массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия:     
    w= m(Na[Al(OH)4]) / m(р-ра) * 100%    
    m(р-ра)= m(Na)+m(H2O)+m(Al) - m(H2)   
    m(H2O) = 220г* 1г/моль=220 г   
    m(H2)= 0,35 г+0,9 г= 1,25 г   
    m(р-ра)= 8,05 г + 220 г + 8,1 г - 1,25г = 234,9 г.   
    w(Na[Al(OH)4])= (35,4 г / 234,9 г)*100%= 15,07%      
    ответ: 15,07%