Для дезинфекции ран в медицине применяют йодную настойку, представляющую собой раствор в спирте с массовой долей йода 10%. каковы массы кристаллического йода и спирта, необходимые для приготовления настойки массой 200г?

........................

Установим соответствие.а) про­пен и хло­ро­во­до­род всту­па­ют в ре­ак­цию элек­тро­филь­но­го присоединения. ре­ак­ция про­те­ка­ет по пра­ви­лу марковникова:   .  таким об­ра­зом усло­вию под бук­вой а со­от­вет­ству­ет ответ под циф­рой 4 (2-хлор­про­пан).  б) аце­ти­лен и во­до­род всту­па­ют в ре­ак­цию присоединения, на пер­вой ста­дии по­лу­ча­ет­ся этен, на вто­рой этан:   .  этана среди пред­ло­жен­ных ва­ри­ан­тов от­ве­та нет. таким об­ра­зом усло­вию под бук­вой б со­от­вет­ству­ет ответ под циф­рой 1 (этен).  в) аце­ти­лен и во­да всту­па­ют в ре­ак­цию элек­тро­филь­но­го присоединения. ре­ак­ция про­те­ка­ет по пра­ви­лу марковникова. об­ра­зу­ю­щий­ся при при­со­еди­не­нии воды не­устой­чи­вый енол изо­ме­ри­зу­ет­ся в этаналь:   .  таким об­ра­зом усло­вию под бук­вой в со­от­вет­ству­ет ответ под циф­рой 2 (этаналь).  г) цик­ло­про­пан и хло­ро­во­до­род всту­па­ют в ре­ак­цию при­со­еди­не­ния с раз­ры­вом цикла:   .  таким об­ра­зом усло­вию под бук­вой г со­от­вет­ству­ет ответ под циф­рой 3 (1-хлор­про­пан).  ответ:   4123.

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]