По дано подробно решить с объяснением: 54. дано: ν(naoh)=0.25 моль v(h2o)=40 мл ω(naoh)(%

Решение.

В задании вместо массы растворенного вещества дано его количество, найдем массу гидроксида натрия:
М(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 40 г/моль∙0.25 моль = 10 г
Зная плотность воды, вычислим ее массу:
m(H2O)=ρ·V;
m(H2O)=1 г/мл·40 мл = 40 г
Вычисляем массу раствора
mp-pa = m(NaOH) + m(H2O) = 10 г + 40 г = 50 г
Вычисляем массовую долю:
ω(NaOH) = 10 г/50 г = 0,2 или 20% 

ответ: 20%

1.получение этанола (этилового спирта) путем реакции этилена с водой в присутствии серной кислоты - примитивная реакция, сможете сами написать. условия: 170-190 градусов, давление 1,7-2 мпа. 2. получение пропионовой кислоты в две стадии: - реакция оксосинтеза с получение пропионового альдегида: с2н4 + со + н2 = сн3сн2сно условия - 120-180 градусов, 15-30 мпа, катализаторы - карбонилы - окисление пропионового альдегида с получением пропионовой кислоты. сн3сн2сно + о2 = сн3сн2соон температуру и давление не помню, катализатор .

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:

2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:

Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:

HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

Объяснение: