volna22051964
?>

Как приготовить 71 г 10%-ного раствора сульфата натрия, используя железный купорос feso4 * 2h2o?

Химия

Ответы

pwd10123869
Дано:
m(p-pa FeSO4)= 71 r
ω(FeSO4)= 10% или 0,1
Найти:
m(FeSO4*2H2O)-?

m(FeSO4) = 71 г*0,1 = 7,1 г
M(FeSO4) = 152 г/моль
M(FeSO4*2H2O) = 188 г/моль

в 188 г FeSO4 ·2H2O cодержится 152 г FeSO4
 в    х г FeSO4·2H2O содержится   7,1 г FeSO4
x= 8,78 г
ответ: 8,78 г дигидросульфата железа (II)
Tarapovskaya

Дано:

V(р-ра CaCl₂) = 150 мл

ω(CaCl₂) = 16%

ρ(р-ра CaCl₂) = 1,14 гр/мл

-----------------------------------------

Найти:

m(CaCl₂ · 6H₂O) - ?

m(H₂O необ.) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, именно по такой уравнений мы будем пользоваться:

CaCl₂ + 6H₂O → CaCl₂ · 6H₂O

2) Далее находим массу у хлорида кальция:

m(р-ра CaCl₂) = V(р-ра CaCl₂) × ρ(р-ра CaCl₂) = 150 мл × 1,14 гр/мл = 171 гр

m(CaCl₂) = m(р-ра CaCl₂)×ω(CaCl₂)/100% = 171 гр × 16%/100% = 171 гр × 0,16 = 27,36 гр

3) Теперь находим количества вещества у хлорида кальция, потом воды в кристаллогидрате по уравнению реакций:

M(CaCl₂) = 40 + 35,5×2 = 40 + 71 = 111 гр/моль

n(CaCl₂) = m(CaCl₂)/M(CaCl₂) = 27,36 гр / 111 гр/моль ≈ 0,25 моль ⇒ n(H₂O) = 6n(CaCl₂) = 6×0,25 моль = 1,5 моль

4) Теперь находим массу воды:

M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль

m(H₂O) = n(H₂O) × M(H₂O) = 1,5 моль × 18 гр/моль = 27 гр

5) Теперь находим массу кристаллогидрата:

m(CaCl₂ · 6H₂O) = m(CaCl₂) + m(H₂O) = 27,36 гр + 27 гр = 54,36 гр

ответ: m(H₂O) = 27 гр

            m(CaCl₂ · 6H₂O) = 54,36 гр

Решено от : DK954

Shalito
Виключно велике значення періодичний закон мав для визначення загальних понять хімії, як, наприклад, «валентність» або «атомність», як її тоді називали, а також для визначення понять хімічний елемент «перекисні», «двоокисні» тощо.Перш за все періодичний закон дав можливість не тільки більш точно визначити місце для багатьох елементів, таких як уран, торій, індій, берилій, германій і т.д. у системі, але й встановити та виправити для них ряд властивостей і, в першу чергу, атомну масу і валентність. Наприклад, для елемента індію до Менделєєва був відомий лише еквівалент 38,253.

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Как приготовить 71 г 10%-ного раствора сульфата натрия, используя железный купорос feso4 * 2h2o?
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

dashkevich-76611
Кулагина_Владимир1179
ГусенковФролова1121
leonid-adv70
rendikalogistic
bei07
Абумислимовна_кооператив585
Васенкова204
Femida76
inaine73
palmhold578
airon-082054
million2003
ntinyakova
CafedeMinou