15.3 г. оксида бария растворили в воде. рассчитайте массу соли, образующейся при при взаимодействии полученного гидроксида бария с оксидом углерода 4

Дано:

BaO - 15,3 грамма (растворили в воде)

BaOH₂, СO₂ - ?

Найти:

Массу соли, образующуюся при взаимодействии

BaO+H₂O=Ba(OH)₂

BaOH₂+CO₂=BaCO₃+H₂O

n(BaO)=15,3/153=0,1 моль

n(BaCO₃)=n(СO₂)=nBa(OH)₂)=n(BaO)=0,1 моль

V(CO₂)=22,4*0,1=2,24 литра

m(BaCO₃)=197*0,1=19,7 грамма

ответ: Масса соли (в данном случае карбонат бария BaCO₃) = 19,7 грамма

Объяснение:

     31,8 г                                                                       Х л

  Na2CO3     +    2CH3COOH ->    2CH3COONa +  CO2 + H2O

n=1 моль                                                                      n=1 моль

М=106 г/моль                                                           Vm=22,4 л/моль

m=106 г                                                                       V = 22,4 л

31,8 г  Na2CO3   -   Х л   СО2

106 г   Na2CO3   -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 31,8 * 22,4 / 106 =6,72 л

1. 1 ступень

K2SO3+H2O=KHSO3+KOH

(2K^+) + (SO3^2-)+H2O=(K^+) + (HSO3^-)+(K^+)+(OH^-)

(SO3^2-)+H2O=(HSO3^-)+(OH^-)

2 ступень

KHSO3+H2O=H2SO3+KOH

(K^+)+(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(K^+)+(OH^-)

(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(OH^-)

Раствор имеет щелочную среду, pH>7

2. 1 ступень

MnCl2+H2O=MnOHCl+HCl

(Mn^2+) + (2Cl^-) + HOH = (MnOH^+) + (Cl^-) + (H^+) + (Cl^+)

(Mn^2+) + HOH= (MnOH^+) + (H^+)

2 ступень

MnOHCl+H2O=Mn(OH)2+HCl

(MnOH^+) + (Cl^-)+ H2O= Mn(OH)2 + (H^+) + (Cl^-)

(MnOH^+) + H2O = Mn(OH)2 + (H^+)

Раствор имеет кислую среду, pH<7