1. какова реакция среды в растворе хлорида марганца (п) mncl2? a. нейтральная b. кислая c. щелочная 2. как изменится скорость реакции между оксидом серы (1v) и кислородом, если увеличить концентрацию каждого в два раза? a. в 8 раз b. в 2 раза c. в 4 раза заранее: )

1-b. В водном растворе хлорида марганца будет наблюдаться слабокислая реакция вследствие обратимого двухступенчатого гидролиза по катиону

Mn2+ + H2O <=> [MnOH]+ + H+

[MnOH+] + H2O <=> Mn(OH)2 + H+

Обратимое высвобождение H+ ионов обуславливает слабокислую реакцию раствора этой соли.

2-a. Увеличится в 8 раз, что следует из закона действующих масс для этой реакции 2SO2+O2 = 2SO3 v=k[SO2]^2[O2]

Допустим, начальные концентрации были 2моль/л SO2 и 1 моль/л O2. Следовательно значение скорости v1=k*2^2*1=4k. Теперь увеличим концентрации вдвое и найдем v2=k*4^2*2=32k. Теперь найдем отношение этих скоростей v2/v1 =32k/4k=8 => v2=8v1.

Текст скопійований Залізний купорос – це проста назва сульфату заліза (формула: FeSO4). Завдяки вартості й доступності набув широкого поширення. Великий плюс криється в тому, що він не впливає на смак плодів, і не накопичується в них. У садівництві використовується як інсектицид (проти комах), фунгіцид (проти грибка) і кореневе, позакореневе добриво на бідних і виснажених ґрунтах. Добриво має неорганічне походження, а тому відомо в агротехнології більш, ніж ста років. За цей час сполука довела свою користь у сільському господарстві. Не слід його плутати з мідним купоросом – вони мають різний вплив. Схожу назву отримали через те, що багато речовин із сіркою раніше називали купоросом. Тому порівнювати, що краще: мідний або залізний купорос для рослин – некоректно. Як і будь-який інший хімікат у сільському господарстві, його потрібно використовувати обережно. Хоч сірчанокисле залізо є малотоксичним з'єднанням, воно все одно здатне завдати шкоди. Детальніше на: https://bizontech.ua/blog/soil-iron-for-soil

Используя правило Клечковского написать электронную формулу. По электронной формуле это определяется легко. Например, электронная формула углерода 1s2 2s2 2p2, видим что на s-орбиталях по 2 электрона, т. е. они спарены. На p- орбиталях 2 электрона, но 2-р орбиталей три. Значит по правилу Гунда, 2 электрона займут 2 разных р-орбитали, и у углерода - 2 неспаренных электрона. Аналогично рассуждая видим, что у атома азота 1s2 2s2 2p3 - 3 неспаренных электрона. У кислорода 1s2 2s2 2p4 - на р-орбиталях 4 электрона. 3 электрона расположились по одному на разных р-орбиталях, а четвертому отдельного места нет. Поэтому он идет в пару к одному из трех, а два остаются неспаренными. Аналогично у фтора 1s2 2s2 2p5 - один неспаренный электрон, а у неона 1s2 2s2 2p6 нет неспаренных электронов.
Совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.