Для полного сжигания 2 моль ацитилена потребуется воздуха a)560л b)120л c)224л d)22, 4л e)146л

11,2 л Х л 2C2H2 + 5 O2 -> 4CO2 + 2H2O n=2 моль n=4 моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль V = 44,8 л V = 89,6 л. 11,2 л С2Н2 - Х л СО2 44,8 л С2Н2 - 89,6 л СО2 V(CO2) = 11,2 * 89,6 / 44,8 22,4 л.

На здоровье)

  x       2x            x                2x
Pb + 2AgNO3= Pb(NO3)2 +2 Ag
пусть х-моль вступившего свинца в реакцию, 2х- моль полученного серебра, согласно уравнения.
 допустим, что пластинка из свинца весила 100г, значит масса свинца , вступившего в реакцию = 207х
масса серебра, полученного в результате реакции 108 х 2= 216х
тогда составляем уравнение
100- 207х + 216х=100,9
х=0,1моль,
 значит масса свинца израсходовалась= 207г/моль х 0,1 моль = 20,7 г 
масса серебра образовалась= 108г/моль х 2х0,1моль = 21,6г
проверка 100- 20,7 + 21,6 = 100,9г
ответ 21,6г серебра, 20,7г свинца перешел в раствор,
 молярная масса свинца 207 г/моль
молярная масса серебра =108г/моль

Розділимо вміст пробірок і в одну частину Доллємо соляної кислоти, а в другу - хлориду барію.
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O
(так как виделяется вуглекислий газ, то в першій пробірці сіль карбонату калію)
K₂SO₄ + HCl = \\змін немає
KNO₃ + HCl = \\змін немає
 K₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2KCl
так як муть вигляді білого осаду утворилася в тій же пробірці, що газ з соляною кислотою, то в ній знаходиться карбонат калію
K₂SO₄ + BaCl₂ =BaSO₄↓ + 2KCl
утворення білого осаду доводить наявність в ній сульфату калію
KNO₃ + BaCl₂ = \\змін немає
пробірка в якої взагалі не відбулося ізмненія ні в першому, ні в другому досвіді має розчин нітрату калію