Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 560 кг технической соляной кислоты концентрации 31, 5% с оксидом цинка

Формула:2HCl+ZnO->ZnCl2+H2O
реакция проходит из-за образования воды.
m(HCl)=560.000 г*0.315=176.400 грамм чистого вещества.
n(НCl)=176.400 грамм:36.5 г/моль=4833 моль
поскольку хлороводородная кислота была в коэффициенте 2, а получившиеся вещества в коэффициент 1, то нам надо поделить на 2 (2:1) количество вещества соляной кислоты.
n(ZnCl и H2O)=4833 моль:2=2416.5 моль
m(ZnCl)= 2416.5 моль*(65+35.5) г/моль= 242 858,25 грамм= 242.85825 килограммов.
m(H2O)= 2416.5 моль*(16+2) г/моль=43497 грамм=43.497 килограммов.

В отличие от неорганических веществ органические вещества имеют ряд характерных особенностей:

) атомы углерода соединяться друг с другом;

2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений. Это одна из причин многообразия органических соединений;

3) одной из важных особенностей органических соединений, которая накладывает отпечаток на все их химические свойства, является характер связей между атомами в их молекулах.

Эти связи имеют ярко выраженный ковалентный характер. Органические вещества в большинстве неэлектролиты, не диссоциируют в растворах на ионы и сравнительно медленно взаимодействуют друг с другом.

Время, необходимое для завершения реакций между органическими веществами, измеряется часами, а иногда и днями.

Если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ними протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые (одинарные) С – С и С – Н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом.

При нагревании в пределах 400–600 °C органические соединения полностью разлагаются и обугливаются, а в присутствии кислорода сгорают. Это объясняется сравнительно небольшой прочностью связи между атомами углерода (355,6 кДж/моль);

4) важной особенностью органических соединений является и то, что среди них широко распространено явление изомерии;

5) имеется множество соединений углерода, которые обладают одинаковым качественным и количественным составом и одинаковой молекулярной массой, но совершенно различными физическими и даже химическими свойствами;

6) многие органические соединения являются непосредственными носителями, участниками или продуктами процессов, которые протекают в живых организмах, – ферменты, гормоны, витамины.

Кислоты-это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
Соли-это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

Название кислоты
формула
кислотный остаток
Название кислотного остатка
Соляная (хлороводородная)
HCl
Cl-
Хлорид
Бромоводородная
HBr
Br-
Бромид
Иодоводородная
HI
I-
Иодид
Фтороводородная
(плавиковая)
HF
F-
Фторид
Азотная
HNO3
NO3-
Нитрат
Азотистая
HNO2
NO2-
Нитрит
Серная
H2SO4
SO42-
Сульфат
Сернистая
H2SO3
SO32-
Сульфит
Сероводородная
H2S
S2-
Сульфид
Угольная
H2CO3
CO32-
Карбонат
Кремниевая
H2SiO3
SiO32-
Силикат
Ортофосфорная
H3PO4
PO43-
Ортофосфат
Хлорная
HClO4
ClO4-
Перхлорат