При взаимодействии 5, 8 г смеси koh и naoh с серной кислотой образовалось 14 г сульфатов. определите массовую долю (%) гидроксидов в смеси

2KOH + H2SO4 = K2SO4, молярная масса 2*39 + 32 + 4 * 16 = 174

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4, молярная масса 2*23 + 32 + 4 * 16 = 142

x - % KOH

а, там еще молярную массу исходных продуктов посчитать

и решаем такую систему уравнений:

x * 56 + (100-x) * 40 = 5,8

x * 174 + (100-x) *142 = 14

Объяснение:

Какие особенности характерны главным образом для органических веществ?

1)гомология

2)изомерия

3)наличие атомов углерода

4)повышенная окисляемость

к горению

Гомология  -  это органических  соединений  образовывать  гомологические  ряды  веществ  со   сходными  свойствами  и  отличающимися  друг  от  друга  на  определенную группу  атомов.

Изомерия  это органических  соединений  образовывать изомеры  -  вещества, имеющие  один  и тот  же  состав, но  разное  строения.  И хотя  изомерия  была  первоначально  открыта  среди неорганических  веществ,  но только  среди  органических  веществ  это  явление  распространено  почти  повсеместно.

1) Уравнение реакции:

СаО + Н₂О → Са(ОН)₂

2) Находим молярные массы:

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

М(Са(ОН)₂) = 40 + 2*(16+1) = 74 г/моль

3) В реакцию вступили 5,6/56 = 0,1 моль СаО и 1,8/18 = 0,1 моль Н₂О. Смотрим на уравнение при образовании 1 моля Са(ОН)₂ в реакцию вступают 1 моль СаО и моль Н₂О. Значит в данной реакции из 0,1 молей СаО и Н₂О образуется 0,1 моль Са(ОН)₂ или это будет 7,4 г

4) Воды в растворе осталось: 200 - 1,8 = 198,2 г

5) Вычисляем концентрацию Са(ОН)₂ в растворе. Масса Са(ОН)₂ равна 7,4 г. Масса раствора после добавления оксида кальция равна:

200 + 5,6 = 205,6 г

Тогда массовая доля Са(ОН)₂ равна:

ω = (7,4/205,3*100 = 3,6%

ответ: Масса основания Са(ОН)₂ - 7,4 г

Масса оставшейся воды - 198,2 г

Массовая доля Са(ОН)₂ - 3,6%