Какой обьем 20 % раствора серной кислоты h2so4 ( p=1, 2) нужен для приготовления 2 л 0, 5 н раствора этого вещества ?

у нас дана нормальная концентрация. Сн= 0,5 н

определим массу серной кислоты в 2 л раствора.

расчет нормальной концентрации Сн по формуле:

Сн = m / (М экв * V)

m- масса вещества, г

M экв ( H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 г/моль-экв

V- объем раствора, л

и тогда масса вещества будет:

m = Сн * Мэкв * V = 0,5 * 49 * 2 = 49 г

именно столько должно быть серной кислоты в 20% растворе.

далее рассчитаем массу 20% раствора, который будет содержать эту массу серной кислоты.

изначально формула:

и тогда масса раствора будет:

m р-ра H2SO4 = (m р.в H2SO4 * 100%) / ( W)

m р-ра H2SO4 = (49 г * 100%) / ( 20%) = 245 г

теперь найдем объем раствора

V раствора = m / ρ

V раствора = 245г / 1,2 г/мл = 204,17мл

ОТВЕТ: для приготовления 2 л 0,5 Н раствора серной кислоты понадобиться 204,17 мл 20% раствора серной кислоты

С = n/v; n = 2 л * 0,5 = 1 моль

m = n * M = 98 г

mч = 98 * 0,2 = 19,6 г

p = m/v , V = m / p = 19,6 / 1,2 = 16, 33 мл

ответ: 16,33

Для этого возьмите бинт, отмотайте и отрежьте кусок больше метра в длину. Затем сложите его в несколько раз и скрутите в жгут. В один стакан налейте грязную воду, а второй оставьте пустым. Емкость с водой установите выше пустого сосуда и опустите один конец бинта в воду, другой — в пустой стакан. Оставьте самодельный фильтр на некоторое время. Пустой стакан наполнится очищенной водой, а все примеси останутся в бинте. Полученную воду все же лучше прокипятить, а только потом использовать в быту.

Или, наоборот, емкость с водой поставить в морозилку и дождаться, когда замерзнет половина объема. Затем выливаем незамерзшую воду. Имеющийся прозрачный лед оттаиваем и получаем еще более очищенную от примесей воду. Идея проста — сначала замерзает чистая вода, а только потом грязная. Медики рекомендуют пить только прозрачный чистый лед. Талая вода из него очень полезна для кожи, поэтому можно активно использовать ее для умывания.

Химия и физика изучают практически одни и те же объек­ты, но только каждая из них видит в этих объектах свою сторону, свой предмет изучения. Так, молекула является пред­метом изучения не только химии, но и молекулярной физи­ки. Если первая изучает ее с точки зрения закономерностей образования, состава, химических свойств, связей, условий ее диссоциации на составляющие атомы, то последняя стати­стически изучает поведение масс молекул, обусловливающее тепловые явления, различные агрегатные состояния, перехо­ды из газообразной в жидкую и твердую фазы и обратно, явления, не связанные с изменением состава молекул и их внутреннего химического строения.