Продуктами горіння вуглеводню масою 14, 2 г є оксид карбону(4) і вода масою 19, 8 г. який об'єм кисню було затрачено в процесі горіння? об'єм обчисліть за нормальних умоввідповідь: 34, 72 л) заранее )

m(CxHy)=14.2 г

m(H2O)=19.8 г

V(O2)-?

Спочатку визначимо вуглеводень.

СхНу +(0,25у+х) О2=хСО2 +(у/2)Н2О

n (Н2О)= m/M=19,8/18=1,1 моль, кількість моль атомів Н = 1,1*2=2,2 моль,

знаходимо ціле 2,2*10 =22, в молекулі 22 Н, СхН22,Знаходимо С: в 14,2 г ---2,2 г Н= 12 г С( це 1 моль)

Ми збільшували в 10 раз, значить і кількість С також збільшуємо в 10 раз: С10Н22

С10Н22+15,5 О2=10СО2 +11Н2О

n (С10Н22)= m/M=14,2/142=0,1 моль

n( О2)= 15,5 n (С10Н22)=0,1*15,5=1,55 моль О2

V(О2)= n*22,4=1,55*22,4=34,72 л кисню.

1 Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KNO₃
Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ 
2 2FeCl₃ + 3Ca(OH)₂= 2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl₂
2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 3Ca²⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻
2Fe³⁺ +  6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓ 
3 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂≠  
4 Ba(OH)₂ + CuSO₄ ≠
5 HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ =H₂O
6 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
7 KCL+H2SO4 ≠
8  см. реакцию 1
9 H2SO4+ZnSO4 ≠

1. Разб. H2SO4 будет взаимодействовать с Fe, CaO, CaCl2, NaOH.

Ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.

Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2

Fe(0) -2e=Fe(+2) окисление, восстановитель.

2H(+1)+2e=H2(0) восстановление, окислитель.

CaO+H2SO4(разб)=CaSO4+H2O

Не ОВР.

CaCl2+H2SO4(разб)=CaSO4+2HCl

Не ОВР.

2NaOH+H2SO4(разб)=Na2SO4+2H2O

Не ОВР.

 

2. а) Ca(NO3)2=Ca(No2)2+O2

N(+5)+2e=N(+3) восстановление, окислитель.

O(-2)-2e=O(0) окисление, восстановитель.

ОВР такое же в б) и в).

б) Fe(NO3)2=Fe(No2)2+O2

в) Hg(No3)2=Hg(No2)2+O2. HgNo2, при дальнейшем нагреве образует металл.

 

3. C+O2=CO2 уголь восстановитель.

    C+2S=CS2 уголь восстановитель.

4. 1)P+3Li=Li3P.

2) Li3P+3H2O=PH3+3LiOH

3)(Нельзя из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).

3) 2PH3=(t разложение) 2P+3H2

4) 4P+5O2=2P2O5

5) P2O5+3CaO=Ca3(Po4)2

6) Ca3(Po4)2+3H2=3Ca+2H3PO4

5. 4P+5O2=2P2O5

n(P)=m/M= 0.4

n(p)=n(o)

m(o)=n*M=0.4*16=6.4

v(o)=n*Vm=0.4*22.4=8.96