Как из сульфата натрия получить нитрат натрия

Na2SO4+2KNO3=2 NaNO3+K2SO4

Na2So4+2HNO3=2NANO3+H2SO4

Стеариновая C17H35COOH. Пальмитиновая C15H31COOH.

C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+H2O (стеарат, в данном случае натрия)

Пальмитат натрия с серной к-той:

2C15H31COONa+H2SO4=2C15H31COOH+Na2SO4

Cu(OH)2=CuO+H2O (Нагрев)

2H20=2H2+O2 (эл ток)]

3H2+CO=СH4+H2O (250 градусов по цельсию, катализатор Ni).

2CH4=C2H2+3H2 (высокая температура)

CHCH+H20=CH3COH (Реакция кучерова в воде соли Hg2+) (постадийно сначала виниловый спирт (CH2CH2OH), а потом переходит в уксусный альдегид (ацетальдегид))

СH3COH+2Cu(OH)2=CH3COOH+2H20+Cu2O (Условие нагрев)

CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O

1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах: 
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si 
Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах: 
SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО 
2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре: 
2Mg + Si = Mg2Si 
3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов): 
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх) 
4) Горение силана: 
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 
5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б): 
а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3 
б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 
6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой: 
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)