На восстановлении смеси пропаналя и бутаналя массой 25, 3 г затрачено 8, 96 л водорода (н. при этом получено 21, 4 г смеси спиртов. определите массы альдегидов в исходной смеси. найдите выход продуктов, считая, что он одинаков в обеих стадиях.

М (C2H5COH)=58 г/моль, М(C3H7COH)=72 г/моль, М(C3H7OH)=60 г/моль, М(C4H9OH)=74 г/моль.

C2H5COH+Н2= C3H7OH

C3H7COH+Н2= C4H9OH

Количество моль C2H5COH обозначаем х, а количество моль C3H7COH через у.

Количества альдегидов, водорода и спиртов по уравнению соотносится как 1:1:1

Количество моль водорода=количеству моль альдегидов

х+у=8,96/22,4 (1)

Количество моль альдегидов=количеству моль спиртов, но выразим это через массу

25,3=х*58+у*72(2)

Решаем систему

х=0,4-у

58*(0,4-у)+72у=25,3

23,2-58у+72у=25,3

2,1=14у

у=0,15 моль C3H7COH и C4H9OH

х= 0,25 моль C2H5COН и C3H7OH

Найдем массы альдегидов m= n*М, m C2H5COН =0,25*58=14,5 г

m C3H7COH =0,15*72=10,8 г

Найдем массы спиртов(теоретические) m= n*М

m C3H7OH=0,25*60=15 г

m C4H9OH=0,15*74=11,1г

Масса спиртов должна была быть 15 г+11,1г=26,1 г

Выход=21,4/26,1*100%=81,99%

ответ:0.47%

Объяснение:Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.

Решение Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):

CrO3 + H2O = H2CrO4.

Найдем массу раствора:

msolution = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 г.

Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):

n = m / M;

n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3);

n (CrO3) = 2 / 100 = 0,02моль.

Согласно уравнению реакции n(CrO3) :n(H2CrO4) = 1:1, значит,

n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 моль.

Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):

m = n × M;

m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4);

m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 г.

Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:

ω = msolute / msolution × 100%;

ω(H2CrO4)=msolute(H2CrO4)/ msolution × 100%;

ω (H2CrO4)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.

Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. 

Кремниевая кислота слабее угольной. В водных растворах угольная кислота вытесняеткремниевую из их солей.

Водородные соединения: СН4; SiH4.

Метан — CH4 — прочное соединение,

силан SiH4- менее прочное соединение.

Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.

С lS22S22p2;

Si 1S22S22P63S23p2.

Углерод и кремний - это неметаллы, так как на внешнем электронном слое 4 электрона. Но так как кремний имеет больший радиус атома, то для него более характерна отдавать электроны, чем для углерода. Углерод — восстановитель.