Рассчитайте массовую долю натрия в соединении: na2o

m(na2o)=46+16=62г\моль

массов.доля (na)= 46: 62*100=74%

mr(na2o)=23*2+16=62 грамма

mr(na2)=23*2=46 грамм

w(na2)=m(na2)/m(o)=46/62=0,7419*100=74,19%

        8 г                                                                                                                                        х л

  2ch3-oh        +        2na            =        2ch3ona      +        h2

n = 2 моль                                                                                                                    n = 1 моль

mr = 32 г/моль                                                                                                      vm = 22,4 л/моль

m = 64 г                                                                                                                            v = 22,4 л

8 г сн3-он      -      х л н2

64 г сн3-он    -      22,4 л н2

v(h2) = 8 * 22,4 / 64 = 2,8 л

Фосфор взаимодействует с металлами как окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca ––> ca3p2, 2p + 3mg ––> mg3p22. с неметаллами как восстановитель: 2p + 3s ––> p2s3, 2p + 3cl2 ––> 2pcl3. в) взаимодействие со сложными веществами: взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем) : 4р0 + 6н2о ––> р–3н3 + 3н3р+1о2 (фосфорная кислота) p0 +3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) в растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р0 + 3koh + 3н2о ––> р–3н3 + 3kн2р+1о2. p0 + 3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p0 + 5hn + 5o3 + 2h2o ––> 3h3p + 5o4 + 5n + 2o; p0 – 5e– ––> р+5 восстановитель (процесс окисление) n+5 +3e– ––> n+2 окислитель (процесс восстановление) 2p + 5h2so4 ––> 2h3po4 + 5so2 + 2h2o. реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3 ––> 5kcl + 3p2o5 всегда !