1. определите эквивалент серы в следующих соединениях: so2, so3 2. определите число молей и число эквивалентов в 20г борной кислоты h3bo3 3. определите давление озона о3, если 500г газа при температуре 15 градусов цельсия занимают объем 100 литров.

Дано:
m(CaO)=14г.
-----------------------
m(Ca) - ?
1. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 14г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=14г.÷56г.=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
2Ca + O₂ = 2CaO
3. По уравнению реакции  2моль оксида кальция образуется  из 2моль кальция. Значит для образования 0,25моль оксида кальция тоже потребуется из 0,25моль кальция.
4. Определим молярную массу кальция и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(Ca)=40г./моль
m(Ca)= n(Ca)÷M(Ca)=0,25мольх 40г./моль=10г.
5. ответ: для образования 14г. оксида кальция потребуется 10г. кальция.

KCl = нетр.\лакмус ---> не изменит цвет
KBr = нейтр\ лакмус ---> не изменит цвет
Na₂CO₃ = щелочная \ лакмус ---> синий
BaCl₂ = нейтр.  \лакмус ---> не изменит цвет
MgSO₄ = кислая\ лакмус ---> розовый
AgNO₃ =кислая\ лакмус ---> розовый
и так, добавив индикатор, мы сможем точно определить по щелочной среде карбонат натрия (Na₂CO₃)
если прилить его раствор поочередно с пробирками с нейтрально средой, то можно по белому осадку определить хлорид бария (BaCl₂ )
BaCl₂  + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl
KCl + Na₂CO₃ ≠
KBr + Na₂CO₃≠
возьмем растворы с веществами в которых не произошли изменения(KCl и КBr) и  добавим в растворы в которых лакмус поменял среду на кислую (предположительно с MgSO₄ и AgNO₃ ).
В одной из пробирок увидим, что при добавлении KCl образовался белый осадок, а с  KBr -  желтый, делаем вывод, что это нитрат серебра (AgNO₃)/ В другой пробирке - сульфат магния (MgSO₄ )
AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃ (белый осадок)
тот раствор с нейтральной средой, в котором выпал белый осадок - хлорид калия, желтый - бромид калия
AgNO₃ + KBr = AgBr↓ + KNO₃ (желтый осадок)
итак, все 6 веществ мы определили
ионные уравнения не привожу, т.к. много текста.