План характеристика элемента по псхэ элемента cu

1. состав ядра: 29 протонов, 35 нейтронов, 29 электронов.

2.  электронное строение атома: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

3. возможные валентности:  I и II.

4. возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет        предложенные степени окисления: +1 и +2, редко +3, Cu2O, CuO, Cu2O3.

5. формула высшего оксида, его свойства: Cu₂O₃, основные свойства.

6. формула высшего гидроксида, его свойства: Cu(OH)₃, основание

Подробнее - на -

№ 4 При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) 2б

составляли: [SО2 ] = 0,10 моль/л, [О2 ] = 0,16 моль/л, [SО3 ] = 0,08 моль/л. Вычислите константу

равновесия .

№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б

Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)

Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.

№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида

водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.

Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б

№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии

катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной

реакции, иллюстрирующее «ра

Объяснение:

№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б

Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)

Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.

№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида

водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.

Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б

№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии

катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной

реакции, иллюстрирующее «работу» катализатора. 2б

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Карбонат натрия - средняя соль, образованная сильным основанием - гидроксидом натрия и слабой угольной кислотой, на нее действуем сильной кислотой - серной. Серная кислота вытесняет слабые кислоты из их солей. При вытеснении угольной кислоты из соли, она разлагается на углекислый газ и воду.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Данная реакция является качественной на сульфат-ион. Растворимые соли бария, взаимодействуя с растворимыми в воде растворами сульфатов и серной кислотой, образовывают нерастворимый осадок - сульфат бария. При составлении подобных обменных реакций, которые проходят до конца с образованием осадка лучше всего пользоваться таблицей растворимости оснований, кислот и солей.