Составьте уравнение возможных процессов диссоциации предложенных соединений. hno3 fe2(so4)3 ba(oh)2 al(oh)3 nahco3 koh h2sio3 соединения уравнения кислота основания средняя соль кислая соль

1. Таблица заполнения степени окисления азота, формулы и названия оксидов:

Степень окисления азота | Формула оксида | Название оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | Название гидроксида | Характер гидроксида
-----------------------|----------------|-----------------|-----------------|-------------------|---------------------|------------------
+1 | NO | оксид азота(I) | кислотный | HNO | гидроксид азота(I) | кислотный
+2 | NO2 | оксид азота(IV) | кислотный | HNO2 | гидроксид азота(IV) | кислотный
+3 | N2O3 | оксид азота(III)| кислотный | HNO3 | гидроксид азота(III) | кислотный
+4 | N2O4 | оксид азота(IV) | кислотный | HNO4 | гидроксид азота(IV) | кислотный
+5 | N2O5 | оксид азота(V) | кислотный | HNO5 | гидроксид азота(V) | кислотный

2. Уравнения реакций для превращений:

a) no → no2:
2 NO + O2 → 2 NO2

no2 → hno2 + hno3:
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

b) hno3 → h2o + o2:
4 HNO3 → 2 H2O + 2 O2

3. Решение задач:

а) Для вычисления объема кислорода, необходимого для окисления 13,6 кг аммиака, нужно сначала составить уравнение реакции, в которой аммиак будет окисляться кислородом:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

Из уравнения видно, что на 4 молекулы аммиака требуется 5 молекул кислорода. Поскольку нам дана масса аммиака в килограммах, нужно перевести ее в молы, используя молярную массу аммиака (17 г/моль):

13,6 кг × (1000 г/кг) ÷ (17 г/моль) = 800 моль аммиака

Таким образом, для окисления 800 моль аммиака потребуется:

800 моль аммиака × (5 моль O2/4 моль NH3) = 1000 моль кислорода

Для рассчета объема воздуха, содержащего данный объем кислорода, нужно знать объемный состав воздуха. Обычно воздух состоит на 21% из кислорода. Таким образом, чтобы найти объем воздуха, содержащего 1000 моль кислорода, нужно разделить это количество на долю кислорода в воздухе:

1000 моль кислорода ÷ 0,21 = 4761 моль воздуха

Объем воздуха, содержащего данный объем кислорода, будет равен:

4761 моль × (22,4 л/моль) = 106,478,4 л или 1,06 млн л

б) Для вычисления объема кислорода, необходимого для окисления 6,72 м3 аммиака, делаем аналогичные расчеты. Но в этом случае, учитывая, что объем задан в метрах кубических, не нужно переводить его в моль. Просто используем уравнение реакции для вычисления объема кислорода:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

Из уравнения видно, что на 4 молекулы аммиака требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, для окисления 6,72 м3 аммиака потребуется:

6,72 м3 аммиака × (5 моль O2/4 моль NH3) × (22,4 л/моль) = 56,448 л кислорода

Для рассчета объема воздуха, содержащего данный объем кислорода, используем факт, что объем кислорода составляет около 21% объема воздуха:

56,448 л кислорода ÷ 0,21 = 268,80 л или 0,269 м3 воздуха

Таким образом, для окисления 6,72 м3 аммиака без катализатора потребуется примерно 0,269 м3 воздуха.

Добрый день! С радостью выступлю в роли вашего школьного учителя и помогу разобраться с этим вопросом.

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массовую долю дигидрофосфата кальция (Ca(H2PO4)2) в удобрении, если массовая доля фосфора составляет 18,6%.

Для начала, давайте определим молекулярную массу дигидрофосфата кальция. Используя данные из химической формулы, мы можем рассчитать общую массу этого соединения.

Молекулярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль.
Молекулярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.
Молекулярная масса водорода (H) равна 1,01 г/моль.
Молекулярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

Теперь, рассмотрим сколько фосфора содержится в одной молекуле этого соединения. У нас есть два атома фосфора в формуле. Таким образом, масса фосфора в одной молекуле будет:

Масса фосфора в одной молекуле Ca(H2PO4)2 = 2 * масса фосфора = 2 * 30,97 г/моль = 61,94 г/моль.

Зная массовую долю фосфора, мы можем записать следующее соотношение:

Массовая доля фосфора = (масса фосфора / масса дигидрофосфата кальция) * 100.

Давайте подставим известные значения в это соотношение и решим его:

18,6% = (61,94 г/моль / масса дигидрофосфата кальция) * 100.

Теперь, решим это уравнение относительно массы дигидрофосфата кальция:

масса дигидрофосфата кальция = 61,94 г/моль / (18,6% / 100) = 333,12 г/моль.

Таким образом, массовая доля дигидрофосфата кальция в удобрении составляет 333,12 г/моль.

Надеюсь, что объяснение и пошаговое решение были понятны. Если у вас остались какие-либо вопросы, буду рад помочь!