Вычислить какой объем углекислого газа образуется если прореагирует 21, 2г nа2co3 с соляной кислотой (hcl)

ответ: массовая доля 27%

Объяснение:

Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли с выделением водорода. Пример реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Из данного уравнения видно, что при реакции 54 грамм алюминия (27*2) с кислотой образуется 6 грамм водорода (2*3). А при взаимодействии Х грамм алюминия образуется 0,6 грамм водорода. Таким образом Х=0,6*54/6=5,4 грамма алюминия вступило в реакцию.

20 грамм смеси алюминия и оксида алюминия составляет 100%, а 5,4 грамм алюминия составляет Х. Х=5,4*100/20=27% массовая доля алюминия в смеси.

это к первому варианту решения

Гидроксид бария проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами, кислотными оксидами, кислотами  и солями 

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

K2O — основной оксид( реакции не будет)

H2O- реакции не будет

Также можно сделать и по 2 варианту,оба будут верны

BaO + CO2 → BaCO3

Барий оксид BaO обладает основными свойствами. Основные оксиды реагируют:  

с водой BaO + H2O = Ba(OH)2

с кислотами BaO + 2 HCl = BaCl2 + H2O

С оксидом калия K2O, оксид бария не реагирует, так как оба оксида – основные

с кислотными оксидами