Найти массу соли, если 27, 4 г бария прореагировал с избытком серной кислоты

2Ba + 2H2SO4 ---> 2BaSO4 + H2

n(Ba) 27,4/137= 0,2 моль

m(2BaSO4)= 0.2×2(137+16×4+32)=93,2 г

1) MgCl₂ + Na₂C0₃=MgCO₃ + 2NaCl

Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO3

2) AgNO₃ + KBr = AgBr + KNO₃

Ag⁺ +  NO₃⁻ + K⁺ + Br⁻ = AgBr + K⁺ + NO₃⁻

Ag(+) + Br(-) = AgBr

3) LiOH + HF = LiF + H₂O

LI⁺ + OH⁻ + H⁺ + F⁻ = Li⁺ + F⁻ + H₂O

OH⁻ + H⁺ = H₂O

4) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Fe₂⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂

5) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ = Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

6) CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ + 2K⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂

Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. 
Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу -OH. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также аммония являются растворимыми и называются щелочами.
Со́ли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируютна катионы металлов и анионыкислотных остатков[1]. ИЮПАКопределяет соли как химические соединения, состоящие из катионови анионов[2