Вычислить массу соли, если 6, 2 грамма оксида натрия прореагировала с 9.3 г угольной кислоты. решить пропорцией.

дано

m(Na2O) = 6.2g

m(H2CO3) = 9.3 g

m(Na2CO3)-?

M(Na2O) = 62 g/mol

n(Na2O) = m/M = 6.2 / 62 = 0.1 mol

M(H2CO3)= 62 g/mol

n(H2CO3) = m/M = 9.3 / 62 = 0.15 mol

n(NaO) < n(H2CO3)

Na2O+H2CO3-->Na2CO3+H2O

m(Na2O) / M(Na2O) = X(Na2CO3) / M(Na2CO3)

X(Na2CO3) = 6.2 * 106 / 62 = 10.6 g

ответ 10.6 г

Алгоритм для расчета по химическим уравнениям (у каждого учащегося на столе)Для того, чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться следующим алгоритмом – сделать пять шагов:1. Составить уравнение химической реакции.2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ, без примесей). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества.3. Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакций.4. Составить и решить пропорцию.5. Записать ответ.

Мы имеем дело с реакцией ионного обмена. В реакцию вступают два соляных раствора: сульфат натрия и хлорид бария. В результате реакции выпадает нерастворимый осадок сульфата бария и образуется раствор поваренной соли. Уравнивая коэффициенты в соответствии с зарядами ионов, имеем: Na2SO4 (р) + BaCl2 (р) = BaSO4(о) + 2NaCl(р) Количества ионов в обоих частях равенства должно быть одинаковым. Полное ионное уравнение реакции будет выглядеть так: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4(о) + 2Na+ + 2Cl- Вычёркиваем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения. Сокращенное ионное уравнение реакции: SO42- + Ba2+ = BaSO4(о) Вместо "(о)" должна быть "стрелка вниз", обозначающая осадок. Вообще-то я это проходила аж в 70 году века)) А что, в учебниках химии нынче нет примеров?