Смешали 2 л 2 м раствора серной кислоты (плотность раствора 1, 12 г/мл ) и 3 л 7 м раствора серной кислоты (плотность раствора 1, 39 г/мл ) и получили раствор с плотностью 1, 29 г/мл . определите объём и молярную концентрацию полученного раствора (4, 969 л; 5, 031 м)

1) Находим количество молей серной кислоты в каждом из растворов. Понятие 2М раствор означает, сто в 1 литре раствора содержится 2 моля растворенного вещества, значит в 2 л находится 2*2 = 4 моля вещества. И соответственно в 3 л 7М раствора находится 3*7 = 21 моль вещества. При смешении этих растворов в полученном растворе будет 4 + 21 = 25 моль верной кислоты.

2) Находим массы исходных растворов по формуле: m = ρ*V  где ρ - плотность раствора, г/мл; V - объем раствора, млю

m₁= 1,12*2000 = 2240 г

m₂= 1,39*3000 = 4170 г

3) Тогда масса полученного раствора равна 2240 + 4170 = 6410 г

Находим объем полученного раствора;=:

V = m/ρ = 6410/1,29 = 4969 мл = 4,969 л

4) То есть в 4,969 л раствора содержится 25 моль серной кислоты. Определяем молярную концентрацию:

См = n/V = 25/4,969 = 5,031 моль/л (или 5,031М)

Водородом восстановятся металлы из их оксидов,стоящие в ряду напряжения правее Fe,включая его самого. Из данного переченя оксидов подойдут оксиды олова и никеля. NiO(тв.)+H2(г.)=Ni(тв.)+H2O(г.), ΔH°реакции=∑ΔH°прод-∑ΔН°исх, ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(-241,81+0)-(-239,7+0)=-2,11 кДж, ΔS°реакции=∑S°прод-∑ΔS°исх, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )= (188,72+29,9)-(130,52+38,0)=50,1 Дж/K=0,0501 кДж/К, ΔG°=ΔH°-TΔS°, ΔG°реакции=(-2,11)-298×0,0501=-17,04 кДж, SnO2(тв.)+2H2(г.)=Sn(тв.)+2H2O(г.), ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )=( -241,81×2)-(-577,63+0×2)=94,01 кДж, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(188,72×2+51,55)-(130,52×2+49,04)=118,91 Дж/К=0,11891 кДж/К, ΔG°реакции=94,01-298×0,11891=58,57кДж.

ответ:Выпаривание — это метод химико-технологической обработки для выделения растворителя из раствора, концентрирования раствора, кристаллизации растворенных веществ. Иногда выпаривание проводят до получения насыщенных растворов, с целью дальнейшей кристаллизации из них твёрдого вещества. Выпаривание широко применяется в химической промышленности. Производство многих продуктов проходит в жидкой фазе, в виде суспензий и эмульсий, а для получения целевого продукта жидкую фазу следует удалить. Наиболее простым...

Объяснение: