Кислый оксид+вода=кислота кислый оксид+щёлочь=соль+вода амфотерный оксид+кислота=соль+вода амфотерный оксид+щёлочь= соль+ вода

Кислый оксид+вода=кислота

SO₃ + H₂O=H₂SO₄

Кислый оксид+щёлочь=соль+вода

CO₂ + 2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O

Амфотерный оксид+кислота=соль+вода

AI₂O₃ + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ +3H₂O

Амфотерный оксид+щёлочь= соль+ вода

AI₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O =  2Na₃[Al(OH)₆]

1) 5 2) al-3; i-7; se-6 3) вони знаходяться в одній групі, одже мають по одному електрону на зовнішньому електр. шарі; але вони знаходяться в різних періодах, тобто мають різну кількість ектр. шарів. вони мають однакову кількість валентніх електронів; мають різні атомні радіуси та  електронегативність.  4) n - 1s^2  2s^2 2p^3     p -  1s^2  2s^2 2p^6 3s^2 3p^3     as -   1s^2  2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3 в них однакова кількість електронів на зовнішньому електр. шарі 5) с - 2; f - 1; al - 1; s - 2 6) 7) a-as в 5 групі;   б-cl в 7 групі 8) металичні властивості збільшуеться, томущо зменьшуеться  електронегативність і атому елемента легше віддати електрони 9) в них різна кількість електр. шарів

1.Соляна кислота являє собою типову сильну одноосновную кислоту. У водних розчинах дисоціює практично повністю:

HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-

Має наступні хімічні властивості:
реагує з металами, що стоять в електрохімічному ряду металів до водню,
з оксидами металів (якщо утворюється розчинна сіль) ,
з гідроксидами металів (якщо утворюється розчинна сіль) ,
з солями металів, утворених більш слабкими кислотами (напр. вугільної) ,
з сильними окислювачами (перманганат калію, діоксид марганцю) , виділяючи хлор.

Виробництво

Соляну кислоту отримують розчиненням газоподібного хлороводню у воді. Останній може бути отриманий дією концентрованої сірчаної кислоти на хлорид натрію або спалюванням водню в хлорі.
2. С+О2=СО2 (кислотний оксид, так як утворює кислоти Н2СО3, Н2СО4, та ін.)
3. Сильніші метали витісняють слабші.