Даны три соединения a, b и c. a( feo; na3po4 ) | b(cuohno3 ) | c(h2so4 ) 1) назовите соединения a, b и c. к каким классам соединений они относятся (оксиды, гидроксиды, соли)? укажите характер гидроксидов и тип соли. 2) определите степень окисления подчеркнутого элемента в соединении b. подчеркнутая буква n! 3) напишите уравнения реакций, характеризующих свойства соединения c. примеры реакций его получения

1) A( FeO - оксид железа, оксид; Na3PO4 - фосфат натрия, соль )

B(CuOHNO3 - гидроксонитрат меди , соль )

C(H2SO4  - серная кислота )

2) степень окисления +5

3)https://5terka.com/images/him9gabrielan/him9gabrielan-177.png

1. пусть будет 10 грамм раствора азотной кислоты, в котором растворили карбонат.
2. найдём массу чистой азотной кислоты: m(НNО3)= m(раствор) Х массовая доля растворённого вещества = 10г Х 0,063= 0,63 г.
3. найдём число моль азотной кислоты: n(НNО3)= 0,63 г / 63 г на моль= 0,1 моль.
4.а) найдём число моль нитрата натрия: n(NаNО3)=n(НNО3)= 0,1 моль.
б) найдём массу нитрата натрия: m(NаNО3)= 0,1 моль Х 85 г на моль= 8,5 г.
5. а) найдём число моль воды, которое образовалось в ходе реакции: n(Н2О) =0,5n(НNО3)= 0,05 моль.
б) найдём массу воды: m(Н2О) = 0,05 моль Х 18 г на моль = 0,9 г
6. так, как мы считаем, что реакция со 100%-ным выходом и углекислый газ полностью улетучился, массовая доля расчитывается следующим образом:
а) масса растворителя: m(Н2О) =масса воды из раствора с азотной кислотой + образовавшаяся в ходе реакции= 9,37 г + 0,9 г = 10,27 г.
б) и наконец, считаем массовую долю: массовая доля (NаNО3)= масса нитрата натрия/ (масса воды+ масса нитрата натрия) = 8,5 г/ (10,27+8,5) г= 0,453 или 45,3%

А. Хлор. Переводится его название как "зеленый". Это название говорит о его внешнем виде, а о его реакционной говорит, скорее, его принадлежность к галогенам. "гало"-"ген", значит  "соль"-"образующий".
1.Cl₂ + Cu = CuCl₂ : образовалась соль хлорид меди
3Cl₂ + 6KOH = KClO₃("бертолетова соль", хлорат калия) + 5KCl(соль хлорид калия) + 3Н₂О
Б. Оксид меди(П). Имеет в составе металл и кислород. Судя по активности меди следует ожидать амфотерных свойств.
2.СuO + 2HCl = Cu Cl₂ + H₂O :образование солей меди с кислотами
CuO + Ba(OH)₂ = BaCuO₂ ,образование купрата (Правда, насчет бария точно не уверена, с сильными щелочами, едкими кали и натром  реакция идет при сплавлении)
В. Гидроксид цинка.  Так называется  соединение метала с водой(реальное или формальное). Следует ожидать основных свойств, но по природе амфотерной цинка еще и кислотных реакции с основаниями с образованием цинкатов. С третьей группой реагентов реакции гидроксида цинка ожидать трудно, N₂ - довольно инертное в-во, а гидроксид цинка  и образуется  действием едкого натра на сульфат цинка. 
4. Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn (NO₃)₂ + 2H₂O
А при взаимодействии Zn(OH)₂ с водородом гидроксид при нагревании сначала превращается в оксид, который и реагирует с Н₂.
Zn(OH)₂ --t⁰-->ZnO + H₂O 
ZnO + H₂ --t⁰-->Zn +H₂O

Старалась очень  установить связь названия со свойствами, но, как уж получилось!