Составить 6 изомеров с15н32 надо 80

Как-то так советую проверить, но должно быть верно

добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота.  Эту пробирку убрать от остальных

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2

добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония

(NH4)2SO4 + BaCl2   = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте)  + 2NH4Cl

осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно

 

доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония

 

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4  + NH3 + H2O

1) Fe(NO₃)₃  →    Fe(OH)₃      →    Fe₂O₃       →      Fe       →    FeCl₂

 нитрат           гидроксид        оксид           железо       хлорид

железа (III)      железа (III)     железа (III)                       железа (II)

2)

1. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2. 2Fe(OH)₃ →t°→ Fe₂O₃ + 3H₂O

3. Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

4. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

3)

3. Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰ → Fe⁰ + H₂⁺O

Fe⁺³ + 3e → Fe⁰ | 6 | 2 - окислитель

H₂⁰   - 2e → 2H⁺ | 6 | 3 - восстановитель

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

4)

1. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻

Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

4. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑

Fe + 2H⁺ → Fe₂⁺ + H₂↑