На амоній сульфат маса якого 52, 8 г подіяли розчином у якому містилось 0, 9 моль koh. обчисліть і вкажіть , який об‘єм газу(н.у.) виділився під час реакції.

дано

m((NH4)2SO4) = 52.8 g

n(KOH) = 0.9 mol

V(NH3)-?

(NH4)2SO4+2KOH-->K2SO4+2NH3+2H2O

M((NH4)2SO4)= 132 g/mol

n(NH4)2SO4 = m/M = 52.8 / 132 = 0.4 mol

n((NH4)2SO4) < n(KOH)

n((NH4)2SO4) = 2n(NH3)

n(NH3) = 2*0.4 = 0.8 mol

v(NH3) = n(NH3)*Vm = 0.8 * 22.4 = 17.92 L

ответ 17.92 л

NH3 -аммиак
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").

получение: 
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)

собирание: 
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.

Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.  

распознавание: 
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.

По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).

Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль

Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?

ответ: Больше молекул находится в 90г воды.