Обчислити масу цинку , яку потрібно додати до 245г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою н2so4 10%, щоб повністю перетворити кислоту на сіль .

Дано

m = 245 г

w(H2SO4) = 10% = 0.10

Решение

m(H2SO4) = mw(H2SO4) = 245 * 0.1 = 24.5 г

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24.5 / (2 * 1 + 32 + 4 * 16) = 0.25 моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(Zn) = n(H2SO4) = 0.25 моль

m(Zn) = n(Z)M(Zn) = 0.25 * 65 = 16.25 г

ответ: 16.25 г

1. ВаСi2 + K2SO4 = BaSO4 (выпадает в осадок) + 2KCi

m(BaCI2)=240*0,12=28,8г

n(BaCi2)=28,8г/208г/моль=0,138моль

n(BaSO4)=n(BaCi)=0,138моль

m(BaSO4)=0,138моль*233г/моль=32,154г

2. Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

n(Al2O3)= 52г/102г/моль=0,51моль

n(HNO3)=6n(Al2O3)=6*0,51=3,06моль

m(HNO3)= 3,06моль*63г/моль=192,78г

m(р-ра HNO3)=192,78г/0,2=963,9г

3. Zn + 2HCi = ZnCi2 + H2(газ улетучивается)

n(H2)= 5,6дм³/22,4дм³/моль=0,25моль

n(HCi)=2n(H2)=0,25моль*2=0,5моль

m(HCi)=0,5моль*36,5г/моль=18,25г

m(р-ра НСi)=18,25г/0,15=121,67г

Согласно закону действующих масс, скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов, которые взяты в степенях, равных их коэффициентам в уравнении.

Это значит, что до изменения давления скорость данной реакции выражалась таким образом:

Увеличение давления приведет к тому, что концентрация реагентов возрастет во столько же раз (в нашем случае в 4 раза) вследствие уменьшения объема.

Получаем такое уравнение:

Чтобы найти, как изменилась скорость реакции, найдем отношение скорости после изменения давления к изначальной:

ответ: скорость реакции увеличится в 64 раза.