Сколько молей составляет 1 л этанола c2h5oh плотность которого равна 0.8 г/мл ( с дано и объясните )

Дано

V(C2H5OH) = 1 л = 1 дм3 = 1000 мл

p = 0.8 г / мл

Решение

Чтобы найти химическое количество вещества (n) (в данном случае - C2H5OH), нужно массу вещества разделить на относительную молекулярную массу этого вещества.

Масса нам не известна, но нам дали объём и плотность, поэтому умножим объём на плотность и получим массу:

m(C2H5OH) = pV(C2H5OH) = 0.8 * 1000 = 800 г

Дальше нужно найти относительную молекулярную массу, для этого нужно сложить относительные молкулярные массы атомов (по таблице Менделеева) в этом веществе:

M(C2H5OH) = 2Ar(C) + 6Ar(H) + Ar(O) = 2 * 12 + 6 * 1 + 16 = 46 г/моль

Теперь делим массу на относительную молкулярную массу и получим химическое количество:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 800 / 46 = 17.39 моль

ответ: 17.39 моль

А)По разнообразию применения серная кислота занимает первое место среди кислот. Большее ее количество расходуется для получения фосфорных и азотных удобрений. Много идет для очистки нефтепродуктов от вредных примесей. В машиностроении серной кислотой очищают поверхности металлов от оксидов перед хромированием, никелированием. Она применяется в производстве взрывчатых веществ, искусственных волокон, красителей, пластмасс. Её используют для заливки аккумуляторов, для производства других кислот и т. д. Поэтому серную кислоту называют хлебом химической промышленности
Б) Во-первых, в плане применения серная кислота, практически, занимает первое место среди других кислот. Во-вторых, серную используют в производстве красителей, пластмасс, взрывчатых веществ, искусственных волокон, обязательно используют!, для синтеза фосфорных и азотных удобрений, для очистки нефтепродуктов от вредных примесей.  В-третьих, её применяют для очистки поверхности металлов от оксидов перед никелированием и, вроде бы, перед хромированием, также для заливки аккумуляторов и производства других кислот! В-четвёртых, я назвал только малую часть того, где применяют серную кислоту! Применение её очень велико, без неё никак!  

Поскольку плотность углеводорода по воздуху равна 1,862, то его молекулярная масса равна 29*1.862=54 у. е.
Масса входящего в него углерода равна 54*0.8889=48 у. е.
Количество атомов углерода в молекуле: 48/12=4.
Масса входящего в углеводород водорода равна 54-48=6 у. е.
Количество атомов водорода в молекуле: 6/1=6.

Таким образом формула углеводорода: С4Н6.

ТЕОРЕТИЧЕСКИ возможно 4 изомера:
2 изомера бутадиена:
СН2=СН-СН=СН2;
СН2=С=СН-СН3;
2 изомера бутина:
СН/-/С-СН2-СН3;
СН3-С/-/С-СН3.

(Здесь:
- простая связь;
= двойная связь;
/-/ тройная связь. )