При сгорании органического вещества количеством вещества 0, 03 моль образовались оксид углерода (iv) и вода количеством вещества 0, 15 моль каждое. относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 51. определите молеклярную формулу этого вещества.

1) Рассчитаем молярную массу соединения Х:  

M(X)=M(H2)*D=2*51=102 г/моль  

а по моляярной массе массу вещества:  

m(X)=M(X)*n(X)=102*0,03=3,06 г  

Вычисляем хим. кол-во воды:  

n(H2O)= 0,15моль  

Из этого следует, что n(H)=2n(H2O)= 2*0,15=0,3  

Находим массу водорода в составе воды:  

m(H)=n*M=1*0,3=0,3г.  

Вычисляем химическое количество оксида углерода:  

n(CO2)=0,15 моль  

Из этого следует, что:  

n(C)=n(CO2)=0.15моль  

Рассчитываем массу углерода в составе CO2:  

m(C)=0.15*12=1,8г.  

Так как в состав неизвестного соединения может входить кроме углерода и водорода кислород, то определим его наличие или отсутствие:  

m(H)+m(C)= 1,8+0,3=2,1г. . Ранее известно, что масса соединения равна 3,06г. Значит, кислород в состав Х входит. И его масса=3,06-2,1=0,96 г, а его количество вещества: n=0,96/16=0.06моль  

Определяем формулу соединения:  

n(С): n(Н) =0,15:0,15:0,06=5:5:2  

Простейшая формула будет иметь вид С5H5О2. Мы рассчитали, что молярная масса соединения Х равна 102г/моль. По уравнению найдем истинные коэффициенты:  

5x*12+5x*1+2x*16=102. Отсюда x=1,05 (приблизительно 1)  

Следовательно, истинная формула соединения будет С5H5О2, что соответствует многим непредельным и ароматическим органическим веществам.

1)
Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ:
СМ, моль/л ………………... 0,81
ρ, г/мл ……………………..1,090
2)
Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3
3)
Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.
Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,
FeCl2
4)
По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),
DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К
5)
Реакция идет по уравнению
2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит:
[NOС1], моль/л ……………0,15
6)
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей.
Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3
7)
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2. - РЕШИЛ УЖЕ.

Из условия задачи  следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:

Ni 2+ + 2e- = Ni

На платиновом аноде будет  происходить окисление воды до свободного кислорода:

 H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2  

Суммарное уравнение:

NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2

A(Ni) = 58.693 г/моль

По закону электролиза Фарадея  масса выделившегося металла m равна:

m = ItM/(Fz),

где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная   Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.

t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль *  5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с