Какая масса nao прориагирует с h2o чтобы обазовалась 12 г naoh

Дано

m(NaOH) = 12 г

Решение

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12 / (23 + 16 + 1) = 12 / 40 = 0.3 моль

Na2O + H2O = 2NaOH

n(Na2O) = 0.5n(NaOH) = 0.3 * 0.5 = 0.15 моль

m(Na2O) = n(Na2O)M(Na2O) = 0.15 * (23 * 2 + 16) = 9.3 г

ответ: 9.3 г

1) Fe--->FeSO4--->Fe(OH)2--->FeO--->Fe--->Fe2(SO)з

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

Fe(OH)2=(t)=FeO+H2O

FeO+H2=Fe+H2O

Fe+H2SO3=FeSO3+H2

2)PbO(2) + HNO(3) + H(2)O -> Pb(NO(3))(2) + H(2)O +O(2)
Pb(+4)O2(-2)+H(+)N(+5)O3(-2)+H2O=Pb(+2)(NO3)2+H2O+O2(0)
Pb(+4)-2e=Pb(+2)_восстановитель
2O(-2)+4=O2(0)_окислитель

3)CaCOз+Н2SO4=CaSO4+CO2+H2O

Ca 2+ + CO3 2- + 2H+ + SO4 2-=Ca 2+ + SO4 2- + CO2 + H2O

CO3 2- + 2H+=CO2 + H2O

2HCl+Сu(OH)2=CuCl2+2H2O

2H+ + 2Cl- + Cu2+ + 2OH-=Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

H+ + OH-=H2O

1. Fe + 2HCl -->FeCl2 + H2↑; ОВР: Fe0 → Fe+2 - элемент потерял электроны, повысил степень окисления (окислился);
H+1 → H0 - элемент получил электроны, понизил степень окисления (восстановился);
Cl-1 → Cl-1 - степень окисления элемента не изменилась.
2. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl; FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl;
Fe2+ + 2Cl- + 2Na[+] + 2OH- = Fe(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-;
Fe2+  + 2OH- = Fe(OH)2↓. 3. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓;
4. 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O;
5. Fe2O3 + 3CO = 2 Fe +3CO2↓.