Какая масса хлорида цинка образуется при взаимодействии 650 г цинка с необходимым количеством соляной кислоты

составим уравнение:

10моль           хмоль

zn       +2hcl=zncl2   +h2

1моль             1моль

расчитаем количество вещества-цинка

u(zn)=650гр: 65=10 моль

составим пропорцию 

10=х

1     1

отсюда находим х=10моль

а теперь расчитаем массу соли

m(zncl2)=10*(65+35+35)=1350гр

Довольно просто, смотри. масса чистого kno3 в растворе равна 300 * 0,2 = 60г. следовательно, добавили ещё 40г чистой соли, стало суммарно 100г. чтобы найти массовую долю чистой соли(вещества, не так важно)  в растворе, надо разделить массу вещества(чистого) на массу раствора. масса раствора равна 300г + 40г = 340г. массовая доля kno3 в растворе = 100г: 340г , а потом  надо умножить  100%, чтобы в процентах ответ получился, очевидно. 100г: 340г = 0.29, либо 0.3 , зависит от точности, которая указана в . 0.3 * 100%= 30%

Дано: m (h2so4)  = 300 г w(р-ра h2so4) = 9,8% найти: m (bacl2)  решение: вычислим массу h2so4: m(h2so4)= m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  300  г ∙ 9,8%\100% = 29,4 г x г                            29,4 г                    bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl 208 г                      98 г              x г 29,4 г 208 г 98 г х = 208 г ∙ 29,4 г\ 98 г = 62,4 г ответ: m (bacl2) = 62,4 г