Рассчитайте массовую долю углерода в 2, 2, 4-триметилпентане и сравните с массовой долей углерода в октане.объясните результат., не надо печатать решение лучше фото

Дано:

2,2,4-триметилпентан

ω(C)-? сравнить масовые доли углерода в 2,2,4-триметилпентан и октане.

2,2,4-триметилпентан

                      CH₃

                       I                              

CH₃-CH-CH₂-C-CH₃        C₈H₁₈    

        I              I

      CH₃         CH₃

1. Определим относительную молекулярную  2,2,4-триметилпентан:

Mr(C₈H₁₈)=12x8+1x18=114

2. Определим массовую долю углерода в  2,2,4-триметилпентан:

ω(C)=Ar(C)÷Mr(C₈H₁₈)=12÷114=0,1   или ω%(C)=ω(C)×100%=0,1×100%=10%

3.  Изомеры это вещества имеющие один и тот же состав молекул, одну и тоже молекулярную формулу но разное строение.

2,2,4-триметилпентан  C₈H₁₈     это изомер октана   C₈H₁₈ .

4. ответ:  2,2,4-триметилпентан  в октане массовая доля углерода 0,1 или 10%

Объяснение:

Роль хімії в моєму житті : побут

Ця область неможлива без хімічних процесів: наприклад, мало хто замислюється, коли підпалює сірник, про те, що здійснює цим складний хімічний процес . Або, наприклад, дотримання особистої гігієни теж супроводжується хімічними реакціями, коли людина використовує мило, яке піниться при взаємодії з водою. Та ж прання з застосуванням порошків, ополіскувачів для пом’якшення білизни супроводжується такими реакціями.

Коли людина п’є чай з лимоном, то помічає, що забарвлення напою слабшає, якщо додати в окріп цей фрукт, і навряд чи багато хто сприймав в цьому випадку чай як кислотний індикатор, подібний лакмусу. Цю ж реакцію ми можемо гати, якщо збризкаємо синю капусту оцтовим розчином: вона при цьому стане рожевою.

Коли люди роблять ремонт і замішують цемент, обпалюють цегла, гасять водою вапно, то відбуваються складні хімічні процеси, про які в повсякденному житті ми не замислюємося, але без них не обійшовся б жодна людина.

Объяснение:

Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации: 2NO2 2NO + O2; [NO2] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M

                      2NO2  ⇔ 2NO + O2;

 Примем,   что весь   монооксид  азота   образовался   и  весь  кислород  образовались  за   счет   разложения  диоксида  азота  и  в

какой-то   начальный  период  времени  х₁ в  закрытом  сосуде  был  только NO2.   В  момент  х₂  скорости   прямой  и  обратной   реакций  сравнялись  и  установилось  равновесие.   Равновесная  концентрация  кислорода    составила   0,12 моль

Тогда  исходная   концентрация  NO2 =   0,12   +  0,24  +  0,006   = 0,366 моль/л

              [NO]² ·  [O₂]               [0,24]² ·  [0,12]       0,0576 × 0,12

   Кр =  =     =    = 192  

               [NO₂]²                            [0,006]²            0.000036