Вычислить степени окисления элементов в соединении hcl zncl2 fe2o3 albr3 kmno4

H(+)Cl(-)

Zn(+2)Cl(-)

Fe(+3)O(-2)

Al(+3)Br(-)

K(+)Mn(+7)O(-2)

ДАНО:                                          

ω2(Cr2(SO4)3) = 0,15                  

Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О

ω3(Cr2(SO4)3) = 0,2 

m р-ра (Cr2(SO4)3)=795 г

 

     НАЙТИ:     

 1. m2(р-ра Cr2(SO4)3) 

2. m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)  

 РЕШЕНИЕ:

 m(р- ра) = m(р. в- ва) / ω(р. в- ва);

1.  m3(Cr2(SO4)3) = 795г ∙ 0,2 = 159г

 2. m3(Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3) + m2(Cr2(SO4)3)

m3(р-ра Cr2(SO4)3) = 795г    

3. m3(р-ра Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) + m2(р-ра Cr2(SO4)3)

4. m1(Cr2(SO4)3) = ω1∙ m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О);

 m2(Cr2(SO4)3) = ω2∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);                                                                                                   

m2(Cr2(SO4)3) = 0,15∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);

5. ω1(Cr2(SO4)3) = М(Cr2(SO4)3)/ М(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)

   ω1(Cr2(SO4)3) = 392г/мл׃ 716г/мл = 0,5475 

6.  m1(Cr2(SO4)3) = 0,5475∙ m2(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)                          

                                                            

5. Пусть m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = x; m2(р-ра Cr2(SO4)3) = y

 

x + y = 795

0,5475x + 0,15y = 159

Система уравнения

x + y  = 795                  x = 100        m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = 100г  

0,5475x + 0,15y = 159      y = 695        ответ: 695 грамм 15% сульфата хрома

      41 г                                                                               Х г
   Na3PO4        +         3AgNO3     ->     3NaNO3     +     Ag3PO4↓
n=1 моль                                                                         n=1 моль
М = 164 г/моль                                                                М = 419 г/моль
m=164 г                                                                           m=419 г

41 г Na3PO4     -      Х г Ag3PO4
164 г Na3PO4   -     419 г Ag3PO4
m(Ag3PO4) = 41 * 419 / 164 = 104,75 г