Дать характеристику элимету под номиром 4

Под номером 4 В периодической таблице Менделеева расположен Берилий. Это металл с зарядом ядра 4. Он расположен в таблице Менделеева во втором периоде, IIА группе. при контакте с воздухом на поверхности бериллия образуется пленка, придающая ему сероватый оттенок. Металл в природе встречается редко.

На внешнем энергетическом уровне атома бериллия имеется два электрона, которые являются валентными:

+3 Be)2)2;

1s22s2.

В результате химического взаимодействия бериллий теряет свои валентный электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион (Be2+):

Be0 –2e → Be2+;

В соединениях бериллий проявляет степень окисления +2. Вроде все. Удачи.

Алые Паруса.
 Это произведение о всепобеждающей мечте и непоколебимой вере.  О том,что каждый человек при желаении может совершить самое настоящее чудо.
Написал произведение Александр Грин к роману " Бегущая по волнам". В произведении рассказываеться о  молодой девушке, у которой умерла мать и она осталось жить с отцом. Отец Ассоль был моряком, однако когда вернулся стал делать деревяные игрушки. Однажды девушка пошла продать игрушки сделанные отцом  и увидела в корзине красивый кораблик с алыми парусами. Она пустила кораблик по реке и он привёл её к волшебнику. Волшебник предсказал девушке, что однажды к неё приплывёт принц. С того момента девушку стали считать сумашедшей. Ассоль верила волшебнику, не на минуту не забывая его слова. Однажды один богатый человек, который сбежал с дома приплыл на рыбалку. В городе он услышал о сказке о "принце",который должен приплыть к ней  и захотел исполнить мечту девушки.
Я думаю главная мысль произведения  котору хотел передать нам Александр Грин - это верить и приложить все усилия к своей мечте, делать все возможное для того чтобы она стала реальность, и конечно же, верить в чудо!

1) Взаимодействие с металлами:

Особенностью данных реакций является то, что в них когда не выделяется водород, а металл в зависимости от активности окисляется с выделением NO или  NO2. Выделение газа также зависит от концентрации кислоты.

Концентрированная азотная кислота(>60%) окисляет металлы с выделением  NO2. При обычных условиях концентрированная азотная кислота не реагирует с Fe, Al и Cr, металлы пассивируются, т.е. на данных металлах образуется тонкая оксидная пленка, которая затрудняет протекание реакции. Однако при повышение температуры данные реакции возможны.

Fe+ 6HNO3 = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

Ag+2HNO3 = AgNO3+NO2+H2O

Азотная кислота с концентрацией меньше 60% окисляет металлы с выделением NO.

3Mg+8HNO3 = 3Mg(NO3)2+2NO+4H2O

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с выделением NH4NO3

4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

2) Взаимодействие с оксидами:

Азотная кислота реагирует со всеми основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды

CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O

Al2O3+6HNO3 = 2Al(NO3)3+3H2O

3) Взаимодействие с основаниями:

Азотная кислота являясь минеральной кислотой реагирует со всеми основаниями.

Fe(OH)3+3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O

NH3∙H2O+HNO3 = H2O+NH4NO3

В реакциях с аммиаком образует соли аммония:

NH3+HNO3 = NH4NO3

Азотная кислота обладает специфическими свойствами, которые присущи только ей.

1) Разложение при повышение температуры:

4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O

Данная реакция является обратимой.

2) Окисление неметаллов:

4HNO3(к)+C = CO2+2H2O+4NO2

5HNO3(к)+P = H3PO4+5NO2+H2O

5HNO3(р)+P = H3PO4+5NO+2H2O

Данные реакции протекают при повышении температуры.

3) Окисление сложных веществ:

FeS+10HNO3(к) = Fe(NO3)3+SO2+7NO2+5H2O

FeO+4HNO3(к) = Fe(NO3)3+NO2+2H2O