Вобъеме воды v= 100 мл растворили кон массой m= 14г. плотность раствора р = 1.11 г/мл найдите массовую долю вещества в растворе , молярную и нормальную концентрации, титр полученного раствора. какие объемы полученного раствора и воды нужно взять чтобы получить объем v1= 80 мл с концентрацией см = 0.4м какой объем раствора вещества hno3 v2 с концентрацией сн=0.25н необходим для нейтрализации полученного в предыдущем пункте объема v1

Дано: 1) V(Н₂О) = 100 мл

m(КОН) = 14 г

ρ = 1,11 г/мл

2) V₁ = 80 мл

См₁ = 0,4 М

3) Сн(HNO₃) = 0,25 н

Найти: 1) ω; См; Сн; Т

2) Vр-ра;  Vн₂о;

3) V(HNO₃)

Решение

1). mр-ра = mв-ва + mр-пя = 14 + 100 = 114 г (т.к плотность воды равна 1, то масса 100 мл воды равна 100 г)

ω = (mв-ва/mр-ра) * 100 % = 14/114 ≈ 12,28 %

Объем раствора V = mр=ра/ρ = 114/1,11 ≈ 102,7 мл

М(КОН) = 39+15+1 = 56 (г/моль)

Э(КОН) = М = 56 (г/моль)

См = [(m/М)/V]*1000 = (14/56) : 102,7 * 1000 ≈ 2,434 М    (г-моль/л)

Сн = (m/Э)/V *1000 = 14/56 : 102,7 * 1000 ≈  2,434 н      (г-экв/л)

Т = m|V = 14/102, 7 ≈ 0,1363194 г/мл

2) В 80 мл требуемого раствора должно содержаться

n = 0,4 * 0,08 = 0,032 моля КОН, а в исходном 2,434 моля/л

Составим и решим пропорцию

2,434 моля 1000 мл

0,032 моля Vр-ра мл

Vр-ра = 0,032*1000/2,434 ≈ 13,1 мл

Vн₂о  = 80 - 13,1 = 66,9 мл

3) КОН + НNО₃ = КNО₃ + Н₂О

Для нейтрализации 1 г-экв КОН требуется 1 г-экв HNО₃

Сн(КОН)*V₁(КОН) = Сн₁(НNO₃)*V(HNO₃)

V(HNO₃) = Cн(КОН)*V₁(КОН)/Сн₁(НNО₃) = 0,4*0,08/0,25 = 128 (мл)

Характеристика серы

1. Элемент №16 - сера, знак серы S (эс), ее атомная масса Ar=32, ее заряд ядра Z=+16, в ядре 16 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как сера  находится в третьем периоде. 
2. Напишем модели строения атома серы:

а). Модель атома серы при дуг:
₊₁₆S)₂)₈)₆

б). Модель атома  серы, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰

в). Электронно-графическая модель атома серы :

                                          - - - - -

                           ⇵   ↑   ↑

3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₆S 

3. Сера, как простое вещество  обладает образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

 Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

Сера неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 до +4, +6. В химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

S⁰ + 2e⁻⇒S⁻² окислитель

S - 4e⁻ ⇒ S⁺⁴  восстановитель

S - 8e⁻ ⇒ S⁺⁶  восстановитель

4.  Молекулы атомов простых веществ в третьем периоде:  натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂.

От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий - амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. 

Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства.

Натрий, магний, алюминий - восстановители. 

Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид серы – SO₃  кислотный  оксид:

SO₃ + H₂O=H₂SO₄

SO₃ + CaO=CaSO₄
6. Гидроксид серы –H₂SO₄ серная кислота, сильная кислота. 

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

7. Летучее соединение с водородом H₂S сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухших яиц. Раствор сероводорода в воде – слабая сероводородная кислота.

Характеристика алюминия:
  1. Название элемента - алюминий, химический  символ - AI (алюминий), порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

2. Исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома алюминия:

а). Модель атома алюминия  при дуг:
 ₊₁₃AI)₂)₈)₃ 

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 
электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).Электронно-графическая модель атома:

                           ↑    
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₃AI

3. Простое вещество алюминий  металл, с металлической кристаллической решеткой, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

4. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 5. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
6. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид

AI₂O₃ + 3H₂= 2AI + 3H₂O
AI₂O₃ + K₂O = 2KAlO₂ (алюминат калия) 

 AI₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O =  2Na₃[Al(OH)₆]

7.  Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде:

а) Гидроксид алюминия, как основание взаимодействует с кислотами: 

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +6 H₂O
б) как амофтерный гидроксид взаимодействует со щелочами:
Al(OH)₃ +3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

 8. Летучего соединения с водородом не образует.

Соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета с ионной кристаллической решеткой, не летучее, плохо растворимое в воде. Используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель. 

Объяснение:

Пептиды - это цепочки аминокислот.

Название пептида формируется так, что все аминокислотные остатки называются по порядку.

Название аминокислотных остатков, стоящих в начале, соответствует названию сформировавших их аминокислот (за некоторым небольшим исключением).

Пример:

валин (аминокислота) - валил (аминокислотный остаток)

серин (аминокислота) - серил (аминокислотный остаток)

цистеин (аминокислота) - цистеил (аминокислотный остаток).

Название самого последнего (и только его) аминокислотного остатка совпадает с названием аминокислоты.

Пример:

треонин + фенилаланин + тирозин = треонИЛ-фенилаланИЛ-тирозИН

Обратите внимание на изменение окончаний с ИН на ИЛ и ещё обратите внимание на то, что название в самом конце - ИН.

Ваш тетрапептид будет "обзываться":

цистеил-лизил-фенилаланил-аргинин