Li+ = li2o ca+=cao c+=co2 al+=al2o3 ph3+=p2o5+h2o li2o+=lino+h2o cuo+=cucl2+h2o li2o+=lioh p2o5+=h3po4 so3+=na2so4+

o2(воздух) + 4li = 2li2o

2ca + o2 = 2cao

c+о2=co2 

4al(порошок) + 3o2 = 2al2o3

2ph3+3o2=p2o5+3h2o

cuo + 2hcl(разб.) = cucl2 + h2o

li2o + h2o = 2lioh

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

2naoh+so3=na2so4+h2o

4li+02--2li202ca+o2--2cao 

c+o2=co2

4al+3o2=2al2o3

..

Получение оксидов: 1. окисление кислородом, 2. разложение высших оксидов и окисление низших, 3. вытеснение летучего оксида менее летучим при высокой температуре, 4. взаимодействие кислот-окислителей.   основные оксиды - это сложные вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при реакции с кислотами или кислотными и не реагируют с основаниями или основными . например, к основным относятся следующие: k2o (окись калия), cao (окись кальция), feo (окись железа 2-валентного).  кислотные оксиды - это сложные вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными и не взаимодействуют с кислотными . примерами кислотных окислов могут быть: co2 (всем известный углекислый газ), p2o5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), so3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.- реакция с водой co2+h2o=h2co3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. с повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков. амфотерные оксиды - это сложные вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при взаимодействии и с кислотами (или кислотными ) и основаниями (или основными ). наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к металлов.  примером амфотерных оксидов могут быть: zno - окись цинка (белый порошок, часто применяемый в медицине для изготовления масок и кремов), al2o3 - окись алюминия (называют еще "глинозёмом"). свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. 

А.  замещения: 1)  циклоалканы c6h12 + cl2 = c6h5cl + hcl (условия: свет  ) 2)  ароматические углеводороды  c6h6 + br2 = c6h5br + hbr  (условия: катализатор febr3) б.  присоединения: 3)  гидрирование пропиленаch2=ch-ch3 + h2         =         ch3-ch2-ch3 (условия: катализатор ni, температура )4)  соляной кислоты к этилену  ch2=ch2 + hcl             =       ch3-ch2-cl 5)  хлора к этилену  ch2=ch2 + cl2             =         ch2cl-ch2cl в.  отщепления: 6)  дегидрирование этана (отщепление водорода) ch3-ch3                       =         ch2=ch2  + h2  (условия: катализатор  al2o3, температура =  300  -  600 градусов) 7)  дегидратация этанола  (отщепление воды) ch3-ch2- oh               =         ch2=ch2 + h2  (условия: катализатор  концентрированная h2so4, температура = 170  градусов) 8)  дегидрохлорирование хлорэтана  (отщепление хлороводорода) ch3-ch2-cl + koh(спирт р-р)              =               ch2=ch2 + kcl + h2o г.  изомеризации: пентана ch3-ch2-ch2-ch2-ch3     =       ch3-ch(ch3)-ch2-ch3  (условия: катализатор  alcl3, температура = 450  градусов)