Agno3+hcl молекулярное и ионное уравнение

AgNO₃+ HCI = AgCI↓ + HNO₃

Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + CI⁻ = AgCI↓ + H⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ + CI⁻ = AgCI↓

Необходимо повторить тему растворы, массовая доля растворенного вещества. А теперь рассуждаем над задачей. Для приготовления 200 г 40%раствора уксусной кислоты, мы должны иметь 80 г безводной кислоты, если мы массу первого раствора примем за х, а второго за y, тогда 0,9х + 0,1y=80, а х+y = 200 Решим систему уравнений, из второго уравнения найдем y, y=200-х, поставим вместо y в первое уравнение его значение, получим: 0,9х+0,1*(200-х) =80; 0,9х+20-0,1х=80; 0,8х=60; х=75 Итак масса первого раствора будет 75 г, второго 200-75=125 г

Дано:   V = 1000 л
w (Са²⁺) = 0,23 г/л 
Найти:  m(Са(ОН)₂) 
Решение.
     Поскольку речь идет о временной (гидрокарбонатной) жесткости, то имеется в виду устранение ее известкованием по реакции:
Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃↓ + 2Н₂О
     Из уравнения видно, что на 1 моль Са(НСО₃)₂, содержащий 1 моль ионов кальция, нужен 1 моль Са(ОН)₂
     Масса ионов кальция в кубе воды: 
m(Са²⁺) = w * V = 0,23 * 1000 = 230г
n(Ca²⁺) = m(Ca²⁺)/M(Ca²⁺) = 230/40 = 5,75 моль
n(Ca²⁺) = n(Cа(ОН)₂;  
М(Са(ОН)₂) = 40 + 17*2 = 84 (г/моль)
m(Са(ОН)₂) = n*M = 5,75*84 = 483 г
ответ: 483 г