Запишите. электронную и графическую формулу распределение электронов в атоме : кальций. рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов атоме : теллура. дайте название предложенным соединениям: naoh, fe2o3, cuso4, mg(no3)2, hf.

Кальций- Ca заряд ядра +20, 20p±, 20ē, 20n°
Теллур- заряд ядра +52, число протонов:52р± , число нейтронов: 127-52=75n° число электронов: 52ē

Химические реакции порядок
    Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]

    Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность,— по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Реакции разделяются на реакции первого порядка, второго порядка, третьего порядка (реакции более высоких порядков не встречаются). Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [c.467]

    Порядок химических реакций. Порядок определяется по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций. Порядок реакции равен молекулярности такой реакции, кинетическим уравнением которой она может быть представлена. [c.109]

    Метод анализа массопереноса с одновременной химической реакцией в соответствии с моделью, предложенной Хатта, допускает многие упрощающие предположения. Например, было принято, что компонент В в системе находится в избытке. Это позволило вывести кинетическое уравнение рассматриваемой реакции, которое имело первый порядок. В случае реакции п-то порядка (порядок реакции по компоненту А — первый, по компоненту В он равен п—1, суммарный порядок п) принимается следующее выражение для константы скорости [c.257]

    В чем различие между порядком и молекулярностью химической реакции Каков полный порядок реакции, описываемой уравнением (22-25) и уравнением (22-27) Какова их молекулярность К реакциям какого типа неприменимо понятие молекулярности К реакциям какого типа неприменимо понятие порядка  [c.394]

    Наклон прямой rip—Ig/ и отрезок, отсекаемый ею на оси токов (прп г]р = 0), позволяют найти порядок реакции и предельный реакционный ток гетерогенной реакции Порядок гетерогенной лимитирующей химической реакции можно найти по уравнению [c.328]

    Понятие меры завершенности химических реакций и химических инвариантов. Для снижения размерности системы дифференциальных уравнений кинетической модели, т. е. для представления ее в виде совокупности дифференциальных и алгебраических уравнений, вводится понятие химических инвариантов, которые являются линейными функциями от концентраций компонентов реакции и постоянны как в области нестационарного, так и стационарного протекания реакции. Химические инварианты изменяются только в случае, если в реакционной системе появляются новые химические реагенты или видоизменяются структурные виды. Химические инварианты для системы кинетических дифференциальных уравнений являются ее первыми интегралами. Следовательно, используя т = рГ Л химических инвариантов, удается понизить размерность системы дифференциальных уравнений на т, что существенно уменьшит время расчетов на ЭВМ. Аналогично если кинетическая модель представляется в виде системы нелинейных алгебраических уравнений, то совокупность т химических инвариантов также позволит снизить ее порядок па т. Отсюда следует, что для идентификации кинетической модели не обязательно анализировать изменения концентраций всех N химических реагентов, можно ограничиться анализом только N — [c.243]

В1 1)mn(oh)2 12)k2co3 2)h2so4 13)ag3po4 3)fecl3 14)alpo4 4)al2(so4)3 15)lino2 5)so2 16)h2sio3 6)cu(oh)2 7)h2co3 8)kno3 9)mgo 10)li2sio3 11)mno3 в2 1)fe2(so4)3 9)k2o 2)hcl 10)h2po4 3)nano3 11)clo3 4)casio3 12)mns2 5)mg(oh)2 13)cr(oh)2 6)zn3(po4)2 14)al2o3 7)cuco3 15)lino2 8)no2 16)h2sio3 вар 1 1 гидроксид натрия,оксид углерода (4),серная кислота,нитрит магния,соляная кислота,оксид фосфора (5),карбонат калия,оксид кальция,гидроксид железа(3) 2 гидроксид магния,оксид серы (4),угольная кислота,нитрат меди,азотная кислота,оксид азота (5),фосфат калия,оксид цинка(2),гидроксид железа (2) 3 оксид серы (6),азотистая кислота,хлорид железа (3),оксид цинка(2),фосфорная кислота ,гидроксид алюминия,оксид азота(4),гидроксид меди,фосфат натрия,силикат кальция 4)оксид кремния,гидроксид кальция,оксид цинка(2),кремниевая кислота,оксид натрия,гидроксид свинца,сульфит натрия,сульфид калия,фосфат бария,сульфит меди удачи!