Дайте характеристику элементов: в, n, na, al, k. , надо!

Натрий щелочной металл, куча его в организме, особенно важен в транспорте веществ

Алюминий металл, довольно активный

Аморфный бор

К и Na-щелочи

Нитроген состоит во многих органических соелинениях, например аминокислоты

12,13

Объяснение:

Уравнение реакции:

NH4OH + HCl  = NH4Cl + H2O

Из уравнения вытекает, что точке эквивалентности образуется в два раза меньшее количество (0,1 м.) NH4Cl, так как при этом объем раствора увеличился в 2 раза.

В точке эквивалентности к 15 мл 0,2 М раствора аммиака добавлено 15 мл 0,2 М раствора соляной кислоты, концентрация соли будет равна:

С(NH4Cl) = [Сн(HCl)*V(HCl)]/[V(NH4OH) + V(HCl)] = (0,2* 15)/(15 + 15) = 0,1 M.

Рассчитаем рН раствора в точке эквивалентности по формуле:

рН = 14 - 1/2 рК(осн.) - 1/2 lgCн(соли) = 14 - 1/2(-lg1.8*10^-5) - 1/2lg(0,1) = 12.13.

Вроде так...

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4)=19,6 г

m(BaSO4)-?

Розв'язання.  

Записуємо рівняння реакції:  

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O    

M(H2SO4)=98 г /моль.  

M(BaSO4)=233 г /моль.

Обчислюємо кількість  речовини сульфатної кислоти H2SO4 масою 19,6 г за формулою n=m/M.

n(H2SO4)=19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти  H2SO4  з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4, кількість речовини є однакова, тому  n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,2 моль.

Знаходимо масу барій сульфату BaSO4 кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=n×M.

m(BaSO4)=0,2 моль × 233 г/моль = 46,6 г.  

Відповідь. m(BaSO4)=46,6 г.