Какая зависимость существует между атомной массой и порядковым номером элемента? а зарядом атомного ядра? !

Чем больше порядковый номер элемента, тем больше его атомная масса(хим. элементы расставлены по возрастанию атом.массы), однако есть случаи, когда элемент с большей массой стоит позади вещества, которое легче. Это происходит потому, что атомная масса усреднённое значение, в данном случае у первого вещества гораздо чаще попадаются более лёгкие изотопы, чем у второго.

Валентность - это количество энергетических орбиталей, выделяемых атомом для образования ковалентных связей. А степень окисления - это условный заряд, который приобрел бы атом если бы все связи в молекуле были бы ионными, т.е. если бы атом отдал бы свои или бы принял бы чужие электроны. Исходя из определений становится ясно, что ионная связь, образуемая взаимодействием разнозаряженных ионов,  не зависит от количества орбиталей, которые могут принять участие в образовании связи, поэтому о валентности в таком случае говорить некорректно. Есть соединения, в которых степень окисления не совпадает с валентностью элемента - HNO3 - валентность азота здесь равна 4, а степень окисления - +5

Это все очень просто. сCu + CO

CuO + CO с Cu + CO2

Гидрометаллургия:

CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe с FeSO4 + Cu

Электролиз:

2CuSO4 + 2H2O с 2Cu + O2с + 2H2SO4
(на катоде) (на аноде)

Химические свойства

Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах:

2Cu + O2 с 2CuO
Cu + Cl2 с CuCl2

Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях:

3Cu + 8HNO3(разб.) с3Cu(NO3)2 + 2NOс + 2H2O
Cu + 4HNO3(конц.) сCu(NO3)2 + 2NO2с + 2H2O
Cu + 2H2SO4(конц.)с CuSO4 + SO2с+2H2O

Сплавы меди с оловом - бронзы, с цинком - латуни.

Соединения одновалентной меди

Встречаются либо в нерастворимых соединениях (Cu2O, Cu2S, CuCl), либо в виде растворимых комплексов (координационное число меди – 2):

CuCl + 2NH3 с [Cu(NH3)2]Cl

Оксид меди (I) - красного цвета, получают восстановлением соединений меди (II), например, глюкозой в щелочной среде:

2CuSO4 + C6H12O6 + 5NaOH с Cu2O + 2Na2SO4 + C6H11O7Na + 3H2O

Соединения двухвалентной меди

Оксид меди (II) - чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:

CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 с Cu(NO3)2 + H2O

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 - нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Образуется при действии щелочей на соли меди (II):

CuSO4 + 2NaOH с Cu(OH)2с + Na2SO4

При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:

Cu(OH)2 с CuO + H2O

Типичное основание. Растворяется в кислотах.

Cu(OH)2 + 2HCl с CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ с Cu2+ + 2H2O

Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):

Cu(OH)2 + 4NH3с[Cu(NH3)4](OH)2

Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O с Cu2(OH)2CO3с + 2Na2SO4 + CO2с

Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3 с 2CuO + CO2с + H2O