1. получите оксид магния, исходя из металлического магния. 2. дан оксид меди (iii получите гидроксид меди (iii). 3. дан раствор гидроксида кальция (извествковая вода). получите карбонат кальция, а из него - раствор хлорида кальция. 4.получите из хлорида железа (iii) оксид железа (iii). 5. дан кристаллический хлорид магния. получите гидроксид магния. 6. из раствора сульфата меди(ii) получите раствор хлорида меди(ii).

1)2mg+o2=2mgo

2)cu2o3+3hoh=2cu(oh)3+hoh

3)ca(oh)2+co2=caco3+h2o

    caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o 

4)

5)mgcl2+hoh=mg(oh)2 + hcl

6)cuso4+2hcl= cucl2+h2so4

Кислоты  делятся на органические и неорганические. неорганические бывают кислородосодержащие(гидроксиды) и бескислородные(растворы газообразных водородных соединений). хим. св-ва: 1) с активными ме 2) с ме 3) с основаниями 4) с раств. солями (разумеется, должны соблюдаться условия протекания реакций) бескислородные кислоты получают: 1) взаимодействием неметалла с водородом 2) действием на соль более сильной или менее летучей кислотой кислородсодержащие кислоты получают 1) взаимодействием кислотных оксидов с водой 2) действием на соль более сильной кислотой

Рискну написать. наличие 6 электронов на внешних электронных слоях серы обусловливает её свойства как окислителя: h2 + s(0) = h2s(-2)↑. в реакциях с водородом и металлами сера является окислителем. в соединениях сульфидов щелочных металлов сера так же является окислителем. сероводород образует с воздухом взрывоопасные смеси в достаточно широком диапазоне содержания сероводорода: от 4 до 45% по объёму. восстановительные свойства сероводорода проявляются и в реакциях со сложными веществами, например: h2s(-2) + 2fecl3 = 2fecl2 + s(0) + 2hcl.