Даны следующие вещества: диоксид углерода со2 и диоксид серы so2 a)рассчитайте массовую долю кислорода в диоксиде углерода б)рассчитайте массовую долю кислорода в диоксиде серы в) сделайте вывод , в каком соединении : co2 или so2 массовая доля кислорода больше.

а) Mr(CO2) = 12 + 16*2 = 44

W(O) = Ar(O) *n / Mr(CO2)  *100% = 16*2 / 44  *100% = 73%

б) Mr(SO2) = 32 + 16*2 = 64

W(O) = Ar(O) *n / Mr(SO2)  *100% = 16*2 / 64  *100% = 50%

в) Массовая доля кислорода больше в CO2

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O 

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O 

Химические свойства КИСЛОТ: 

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: 
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O 

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O 

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) : 
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O 

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: 
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: 
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑ 

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: 
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4 
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O 

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима: 
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑ 

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: 
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑ 

Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) : 
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O 

Химические свойства СОЛЕЙ 
Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. 

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) : 
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑ 
NaHCO3 + HCl(разб. ) = NaCl + CO2↑ + H2O 
Na2SiO3 + 2HCl(разб. ) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O 

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: 
Cu+HgCl2=CuCl2+Hg 

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: 
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
NaCl(разб. ) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓ 
3Na2SO3 + 4H2SO4(разб. ) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4 

Некоторые соли разлагаются при нагревании: 
CuCO3=CuO+CO2↑ 
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O 
NH4NO2 = N2↑ + 2H2O 

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
m(Na2SO4) = m(Na2SO4 раствор) * W(Na2SO4) = 200г * 0,142 = 28,4г
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 28,4г / 142г/моль = 0,2моль
m(BaCl2) = m(BaCl2 раствор) * W(BaCl2) = 200г * 0,052 = 10,4г
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 10,4г / 208г/моль = 0,05моль
n(Na2SO4) : n(BaCl2) = 0,2 : 0,05 = 4 : 1   
Na2SO4 в избытке, ведем расчет по BaCl2
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,05моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,05моль * 233г/моль = 11,65г
m(образовавшегося раствора) = m(Na2SO4 раствор) + m(BaCl2 раствор) - m(BaSO4) = 200г + 200г - 11,65г = 388,35г
ответ: 388,35г