Входе термического разложения 400 грамм смеси карбоната и оксида кальция было получено 73 литра газа. получившийся после разложения твердый остаток растворили в 4, 3 килограммах раствора соляной кислоты (кислота находилась в избытке определите массовую долю соли в конечном растворе, а также массовые доли веществ в исходной смеси.

w(CaO) =18,5%

w(CaCO3)=81,5%

w(CaCl2)=11.16%

Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как реакция протекает с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. Расставим степени окисления элементов в каждом веществе: Mg(0) + H(+)2O(2-) => H(0)2 + Mg(2+)(O(2-)H(+))2. Для удобства и расстановки коэффициентов составим электронный баланс: восстановитель - Mg(0) -2e -> Mg(2+) | 1 - окисление; окислитель - 2H(+) + 2e.

или

Mg(0) + H(1)OH(1) → H(0)2 + Mg(2)O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:  

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановление)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

Объяснение: Я не знаю что тебе именно нужно так что на в 2х вариантах какое удобнее.

4 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «КАРБОНАТЫ, МЕСТОРОЖДЕНИЯ И ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ»

Цель работы: изучение класса «Карбонаты» по образцам минералов, пользуясь определителем минералов, научить студентов определять название минералов, их происхождение, кристаллические структуры, сингонии и элементы симметрии. Изучить их генетическое происхождение, основные месторождения и практическое значение.

Задание по работе: с определителя минералов, шкалы Мооса, визуальному изучению физических свойств дать характеристику карбонатам, заполнить таблицу по описанию контрольных образцов минералов и ответить для закрепления полученных знаний на контрольные вопросы.

4.1 Краткие сведения о минералах класса «Карбонаты»

К этому классу относятся минералы – соли угольной кислоты. На долю карбонатов в земной коре приходится около 2% от веса, причем 1,5% из этой части приходится на долю широко распространенного карбоната – кальцита. Общее количество карбонатов – более 60. В структурном отношении все карбонаты относятся к одному островному типу - анионы [СОз]2- представляют собой изолированные радикалы в форме плоских треугольников.

Большинство карбонатов безводные простые соединения, главным образом Са, Мg и Fе с комплексным анионом [СОз]. Менее распространены сложные карбонаты, содержащие добавочные анионы (ОН)-, F - и Сl-. Среди наиболее распространенных безводных карбонатов различают карбонаты тригональной (ряд кальцита) и ромбической (ряд арагонита) сингонии.

Карбонаты, обычно имеют, светлую окраску (белую, розовую, серую и т. д.), исключение представляют карбонаты меди, имеющие зеленую или синюю окраску. Твердость карбонатов около 3-4,5; плотность невелика, за исключением карбонатов Zn, РЬ и Ва.

Важным диагностическим признаком является действие на карбонаты кислот (НС1 и НNОз), от которых они в той или иной степени вскипают с выделением углекислого газа. По происхождению карбонаты осадочные (биохимические или химические осадки) или осадочно-метаморфические минералы. Выделяются также поверхностные, характерные для зоны окисления, и иногда низкотемпературные гидротермальные.

Карбонаты — важнейшие неметаллические полезные ископаемые (кальцит, доломит, магнезит), а также ценные руды на Fе, Zn, РЬ, Сu и другие металлы.