1)c5h10+o2=co2+h2o 2)c7h14+o2=co2+h2o 3)c7h16+o2=co2+h2o 4)c10h2o+o2=co2+h2o 5)c10h22+o2=co2+h2o 6)c9h18+o2=co2+h2o 7)c9h20+o2=co2+h2o 8)c3h6+o2=co2+h2o 9)c12h24+o2=co2+h2o 10)c12h26+o2=co2+h2o

1) 2C₅H₁₀+ 15O₂ = 10CO₂↑ + 10H₂O

2) 2C₇H₁₄+ 21O₂ = 14CO₂↑ + 14H₂O

3) 2C₇H₁₆ + 22O₂ = 14CO₂ + 16H2O

4) 2C₁₀H₂₀ + 20O₂ = 10CO₂ + 20H₂O

5) 2C₁₀H₂₂ + 21O₂ = 10CO₂ + 22H₂O

6) 2C₉H₁₈ + O₂ = 18CO₂ + 18H₂O

7)C9H20 + 27O2 = CO2+H2O

8) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

9) 2C₁₂H₂₄ +  24O2  =  12CO₂  + 24 H₂O

10) 2C12H26 + 37O2 = 24CO2 + 26H2O

1)
дано
m(ppa HCL) = 73 g
W(HCL) = 10%

V(H2)-?
m(H2)-?
m(HCL) = 73*10% / 100% = 7.3 g
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2
M(HCL) = 36.5 g/mol
n(HCL) = m/M = 7.3 / 36.5 = 0.2 mol
2n(HCL) = n(H2) 
n(H2) = 0.2 / 2 = 0.1 mol
V(H2) = n(H2)*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 L
M(H2) = 2 g/mol
m(H2)= n*M = 0.1*2 = 0.2 g
ответ 2.24 л, 0.2 г

2)
2H2+O2-->2H2O
O2 -  окислитель
H2 -  востановитель

Cl2+H2-->2HCL
СL2- окислитель
H2 - восстановитель

S+H2-->H2S
S - окислитель
H2 - восстановитель

Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O
Fe - восстановитель
H2  - окислитель

WO3+3H2-->W+3H2O
WO3 - окислитель
H2 - восстановитель

Дано:
m(CuO)=40г.
m₁(Cu)=28г

ω(выхода Cu)-?
1. Определяем молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll):
n=m÷M    n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди:
CuO + CO= Cu + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции:  по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди
5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 
6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль:
m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди
7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88%
8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%